Jawaban:
Untuk mengetahui jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan untuk menetralkan larutan asam, pertama-tama kita harus mengetahui jumlah mol asam yang ada dalam larutan tersebut. Jumlah mol asam dapat dihitung dengan menggunakan rumus: Mol = Massa / Mr.
Jika kita menggunakan asam asetat (CH3COOH) sebagai contoh, maka Mr asam asetat adalah 60 g/mol. Jadi, jumlah mol asam asetat dalam 2 liter larutan asam dengan pH 5 adalah: Mol = 2 liter x 1 kg/liter x 1 mol/60 g = 0,03333 mol.
Kemudian, kita dapat menghitung jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan dengan menggunakan rumus: Mol = Jumlah volume larutan NaOH 2 N x Normality.
Normality larutan NaOH 2 N adalah 2 N, artinya setiap 1 ml larutan tersebut mengandung 2 mol NaOH. Jadi, jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan adalah: 0,03333 mol / 2 N = 0,01665 ml.
Jadi, jawaban yang tepat adalah 0,01665 ml.
Penjelasan:
semoga membantu
1234567890123468926
Penjelasan:
8277366363
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkandi dalam larutan AgNO ₃ 1 M dan elektrode Pb yang dicelupkanke dalam larutan PbSO₃ 1 M, jika diketahui: Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V Pb²⁺(s) + 2 e → Pb(s) E° = - 0,13 V. Reaksi reduksinya adalah.... *
Penjelasan:
Untuk menentukan reaksi reduksi pada sel volta tersebut, kita perlu menentukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda. Anoda adalah elektroda yang bertindak sebagai sumber elektron, sedangkan katoda adalah elektroda yang bertindak sebagai penerima elektron.
E° untuk reaksi reduksi Ag⁺(aq) + e → Ag(s) adalah +0,80 V, sedangkan E° untuk reaksi reduksi Pb²⁺(s) + 2 e → Pb(s) adalah -0,13 V. Jadi, elektroda Ag bertindak sebagai anoda dan elektroda Pb bertindak sebagai katoda.
Dengan demikian, reaksi reduksi yang terjadi pada sel volta tersebut adalah Pb²⁺(aq) + 2 e → Pb(s), dimana reaksi ini terjadi di elektroda Pb (katoda) dan merupakan reaksi reduksi.
Penjelasan:
Reaksi reduksi yang terjadi adalah Pb²⁺(aq) + Ag(s) → Pb(s) + Ag⁺(aq). Rumusnya adalah Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s) + 2Ag⁺(aq).
Diketahui E° Pb²⁺/Pb= –0,13 V dan E° Fe²⁺/Fe = –0,44 V. Jika ke dalam larutan yang mengandung Fe²⁺ dan Pb²⁺ditambahkan serbuk timbel dan besi maka ....
Jawaban:
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe
Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb
E° Fe²⁺/Fe = –0,44 V dan E° Pb²⁺/Pb= –0,13 V, sehingga potensial standar untuk reaksi di atas adalah sebagai berikut:
E° cell = E° Pb/Pb²⁺ – E° Fe/Fe²⁺ = (-0,13 V) – (-0,44 V) = 0,31 V
Potensial standar tersebut menunjukkan bahwa reaksi tersebut spontan terjadi dan timbel akan bereaksi dengan Fe²⁺ dan Pb²⁺ untuk membentuk logam timbel dan besi. Jika ditambahkan serbuk besi ke dalam larutan tersebut, maka reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Fe + 2e⁻ → Fe²⁺
E° Fe/Fe²⁺ = –0,44 V, sehingga potensial standar untuk reaksi tersebut adalah sebagai berikut:
E° cell = E° Fe/Fe²⁺ – E° Pb/Pb²⁺ = (-0,44 V) – (-0,13 V) = -0,31 V
Potensial standar tersebut menunjukkan bahwa reaksi tersebut tidak spontan terjadi dan besi tidak akan bereaksi dengan Fe²⁺ dan Pb²⁺ dalam larutan tersebut.
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkandi dalam larutan AgNO ₃ 1 M dan elektrode Pb yang dicelupkanke dalam larutan PbSO₃ 1 M, jika diketahui: Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V Pb²⁺(s) + 2 e → Pb(s) E° = - 0,13 V. Reaksi oksidasinya adalah....
Jawaban:
Ag⁺(aq) + Pb(s) → Ag(s) + Pb²⁺(aq)
Penjelasan:
reaksi oksidasi yang terjadi di sel volta tersebut adalah:
Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V
Pb²⁺(aq) + 2 e → Pb(s) E° = -0,13 V
Jika dilihat dari kedua reaksi tersebut, maka elektrode Ag merupakan elektrode anoda (elektrode yang mengalami oksidasi) dan elektrode Pb merupakan elektrode katoda (elektrode yang mengalami reduksi).
Berdasarkan hukum elektrokimia, jika terdapat perbedaan potensial (E°) yang cukup besar antara elektrode anoda dan elektrode katoda, maka akan terjadi arus listrik yang mengalir melalui konduktor yang terhubung antara kedua elektrode tersebut.
Sehingga, reaksi oksidasi yang terjadi di sel volta tersebut adalah:
Ag⁺(aq) + Pb(s) → Ag(s) + Pb²⁺(aq)
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkandi dalam larutan AgNO ₃ 1 M dan elektrode Pb yang dicelupkanke dalam larutan PbSO₃ 1 M, jika diketahui: Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V Pb²⁺(s) + 2 e → Pb(s) E° = - 0,13 V. Yang menjadi anoda adalah.
Jawaban:
elektrode Ag
Penjelasan:
Anoda adalah elektrode yang menerima muatan listrik atau dari mana ion-ion bermuatan negatif (anion) dikeluarkan dari larutan.
dar data yang dia atas, untuk reaksi di elektrode Ag, Ag⁺(aq) akan berkonversi menjadi Ag(s) dengan mengeluarkan elektron. Ini menunjukkan bahwa elektrode Ag merupakan anoda.
Sementara itu, untuk reaksi di elektrode Pb, Pb²⁺(s) akan berkonversi menjadi Pb(s) dengan menerima 2 elektron. Ini menunjukkan bahwa elektrode Pb merupakan katoda.
Jadi, elektrode Ag merupakan anoda dalam sel volta tersebut.
Jawaban:
Elektrode Ag adalah elektrode anoda dalam sel volta tersebut.
Penjelasan:
Anoda adalah elektrode yang terlibat dalam reaksi oksidasi, di mana terjadi pemindahan elektron dari anoda ke kathoda. Dalam kasus ini, reaksi oksidasi yang terjadi pada elektrode Ag adalah Ag⁺(aq) + e → Ag(s), di mana ion Ag⁺ kehilangan elektron menjadi logam Ag. Elektrode Pb adalah elektrode kathoda, di mana terjadi reaksi reduksi Pb²⁺(s) + 2 e → Pb(s), di mana ion Pb²⁺ menerima elektron menjadi logam Pb.
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkandi dalam larutan AgNO ₃ 1 M dan elektrode Pb yang dicelupkanke dalam larutan PbSO₃ 1 M, jika diketahui: Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V Pb²⁺(s) + 2 e → Pb(s) E° = - 0,13 V. Elektroda yang habis adalah....
Jawaban:
Elektroda yang habis adalah elektrode Pb.
Penjelasan:
Hal ini dikarenakan dalam reaksi pengurangan, elektron mengalir dari elektrode yang berpotensial negatif (anode) ke elektrode yang berpotensial positif (kathode). Dalam kasus ini, elektrode Ag memiliki potensial yang lebih positif daripada elektrode Pb, sehingga elektron akan lebih cenderung mengalir dari elektrode Pb ke elektrode Ag. Selain itu, reaksi pengurangan pada elektrode Pb juga memiliki potensial yang lebih negatif daripada reaksi oksidasi pada elektrode Ag, yang menyebabkan lebih banyak elektron yang dibutuhkan untuk mengkompensasi potensial tersebut. Dengan demikian, elektrode Pb akan habis lebih cepat daripada elektrode Ag.
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkandi dalam larutan AgNO ₃ 1 M dan elektrode Pb yang dicelupkanke dalam larutan PbSO₃ 1 M, jika diketahui: Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V Pb²⁺(s) + 2 e → Pb(s) E° = - 0,13 V. Nilai potensial selnya adalah..
Pb lebih mudah teroksidasi,
maka:
Pb I Pb²⁺ II Ag⁺ I Ag
E°sel = E°red-E°oks = 0.8 - (-0.13) = 0.93 volt
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkandi dalam larutan AgNO ₃ 1 M dan elektrode Pb yang dicelupkanke dalam larutan PbSO₃ 1 M, jika diketahui: Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V Pb²⁺(s) + 2 e → Pb(s) E° = - 0,13 V. Yang menjadi mengalami oksidasi adalah.... *
Jawaban:
Dalam sel volta, terjadi proses redoks di mana satu elektrode bertindak sebagai anoda (elektroda yang mengalami oksidasi) dan elektrode lainnya bertindak sebagai katoda (elektroda yang mengalami reduksi). Dapat diketahui bahwa elektrode yang mengalami oksidasi adalah anoda, sedangkan elektrode yang mengalami reduksi adalah katoda.
Untuk menentukan elektrode yang mengalami oksidasi dan reduksi dalam sel volta, Anda perlu mengetahui nilai potensial reduksi (E°) dari reaksi-reaksi yang terjadi di masing-masing elektrode. Potensial reduksi merupakan suatu ukuran yang menunjukkan kemampuan suatu substansi untuk terlibat dalam reaksi redoks. Nilai potensial reduksi yang lebih positif menunjukkan bahwa substansi tersebut lebih cenderung terlibat dalam reaksi oksidasi, sedangkan nilai potensial reduksi yang lebih negatif menunjukkan bahwa substansi tersebut lebih cenderung terlibat dalam reaksi reduksi.
Berdasarkan informasi yang disediakan, elektrode Ag terlibat dalam reaksi oksidasi dengan nilai potensial reduksi (+0,80 V), sedangkan elektrode Pb terlibat dalam reaksi reduksi dengan nilai potensial reduksi (-0,13 V). Jadi, elektrode yang mengalami oksidasi adalah elektrode Ag, sedangkan elektrode yang mengalami reduksi adalah elektrode Pb.
Penjelasan:
semoga bisa membantu
Tentukan bilangan kuantum untuk setiap elektron Valensi di bawah! α. 3d5 ys! b. 352 3p5 C. 352 d. 45² 3d5 e. 352 3p3
Jawaban:
Untuk setiap elektron valensi, bilangan kuantum yang sesuai adalah:
a. 3d5, yang merujuk pada bilangan kuantum n = 3, l = 2, dan mₗ = -2, -1, 0, 1, 2.
b. 352 3p5, yang merujuk pada bilangan kuantum n = 3, l = 1, dan mₗ = -1, 0, 1, 2, 3.
c. 352, yang merujuk pada bilangan kuantum n = 3 dan l = 2. Ini tidak cukup informatif untuk menentukan mₗ, yang merupakan bilangan kuantum magnetik yang menentukan orientasi orbital elektron tersebut.
d. 45² 3d5, yang merujuk pada bilangan kuantum n = 4, l = 2, dan mₗ = -2, -1, 0, 1, 2.
e. 352 3p3, yang merujuk pada bilangan kuantum n = 3, l = 1, dan mₗ = -1, 0, 1.
Sebagai catatan, bilangan kuantum merupakan angka yang digunakan untuk menggambarkan keadaan elektron dalam atom, termasuk energi, momentum, dan orientasi orbital. Mereka ditulis dengan menggunakan huruf yang mewakili n, l, dan mₗ, yang masing-masing merujuk pada bilangan kuantum principal, azimuthal, dan magnetik.
Isotop Natrium memiliki nomor atom 11 dan nomor massa 24. Dalam atom natrium netral terdapat.... proton, elektron, dan netron. bantuuu dong
Jawaban:
Dalam atom natrium netral terdapat 11 proton, 11 elektron, dan 13 neutron.
Nomor atom merupakan jumlah proton yang terdapat dalam atom suatu unsur. Jika atom natrium memiliki nomor atom 11, maka terdapat 11 proton dalam atom natrium tersebut.
Nomor massa merupakan jumlah proton dan neutron yang terdapat dalam atom suatu unsur. Jika atom natrium memiliki nomor massa 24, maka terdapat 24-11 = 13 neutron dalam atom natrium tersebut.
Sebagai atom netral, jumlah proton dan elektron harus sama. Jika atom natrium memiliki 11 proton, maka jumlah elektron yang ada juga harus sama, yaitu 11 elektron.
Penjelasan:
semoga membantu
Ke dalam 10 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10) ditambahkan air sehingga volume tertentu, ternyata pH larutan setelah pengenceran adalah 4. maka volume air yang ditambahkan adalah..... fliss ini gimana caranya
diketahui:
V1 = 10 ml → 10 × 10^-3 L → 10^-2 L
[CH3COOH] (M1) = 0,1 M → 10^-1
Ka = 10^-5
pH2 = 4
ditanya:
∆V...?
jawab:
pH2 = - log [H+]
4 = - log 10^-4
[H+] = √M2 × Ka
10^-4 = √M2 × 10^-5
(10^-4)² = (√M2 × 10^-5)²
10^-8 = M2 × 10^-5
10^-8/10^-5 = M2
10^-3 = M2
M1 = n/V1
10^-1 = n/10^-2
10^-1/10^-2 = n
10 = n
M1 × V1 = M2 × V2
10 × 10^-2 = 10^-3 × V2
10^-1/10^-3 = V2
10^2 = V2
∆V = V2 - V1
= 10^2 - 10^-2
= 100 - 0,01
= 99,99 L
X + y – z = -3 x + 2y + z = 7
2x + y + z = 4
19. Tentukan himpunan penyelesaian dari sistem pertidaksamaan linear tiga variabel tersebut?
20. Hitunglah x + y + z = …
21. Hitunglah 2x – y + 2z =
x + y – z = -3
x + 2y + z = 7
2x + y + z = 4
x + y – z = -3
x + 2y + z = 7
___________-
-y - 2z = -10
x + 2y + z = 7 |×2
2x + y + z = 4 |×1
2x + 4y + 2z = 14
2x + y + z = 4
______________-
3y + z = 10
-y - 2z = 10 |×3
3y + z = 10 |×1
-3y - 6z = 30
3y + z = 10
___________+
-5z = 40
z = -8
-y - 2z = 10
-y - 2(-8) = 10
-y + 16 = 10
-y = 10 - 16
-y = -6
y = 6
2x + y + z = 4
2x + 6 + (-8) = 4
2x + 6 - 8 = 4
2x - 2 = 4
2x = 4 + 2
2x = 6
x = 3
(19) HP = {3, 6, -8}
(20) x + y + z = 3 + 6 + (-8)
= 3 + 6 - 8
= 1
(21) 2x - y + 2z = 2(3) - 6 + 2(-8)
= 6 - 6 - 16
= -16
Gambarkan hidrokarbon dari
2,3-di metil, 3 etil, 2 - heksena
Penjelasan:
xznnsnabxbsjxnsnxnsnsbdjabsbxbzbsbsbxbsbxbsjaknsnskanxbdhbshxbdbsjxbxjzkanskaoakakmsnzjdhbdhxvdhsjajnzjznskaozkzkkanxkxkxo
7. Gambarkan diagram bangun dari a. 3 - metil 2-pentena
b. 2, 3 - di metil, 3 etil, 2-heksena
Jawaban:
Untuk menggambarkan diagram bangun dari senyawa, kita perlu menggambarkan rantai karbon yang membentuk struktur senyawa tersebut. Kita juga harus menunjukkan apakah ikatan karbon tersebut terbuka atau tertutup, serta menunjukkan apakah senyawa tersebut merupakan isomer.
Untuk 3-metil-2-pentena, diagram bangunnya adalah sebagai berikut:
H
|
H-C-C-C-C-C-H
| | |
H H C-H
Sementara itu, diagram bangun untuk 2,3-di-metil-3-etil-2-heksena adalah sebagai berikut:
H
|
H-C-C-C-C-C-C-C-H
| | | | |
H C-H C-H C-H
Perhatikan bahwa pada diagram bangun yang terakhir, terdapat dua ikatan terbuka pada rantai karbon. Ini menunjukkan bahwa senyawa tersebut merupakan isomer. Selain itu, terdapat tiga gugus metil yang terikat pada rantai karbon, serta sebuah gugus etil yang terikat pada salah satu atom karbon.
Penjelasan:
semoga membantu
3. Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 43 gram oksigen dalam ruangan tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi 2S + O_{2} -> SO_{2} (Ar S = 32 dan O = 16 ) a. setarakan reaksi tersebut
b. massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan adalah....
Jawaban:
Penjelasan:
Diketahui
Ditanya setarakan reaksinya dan massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan
______________________________
Soal A
Cara mudah dengan cara langsung menganalisa unsur di setiap ruas, dan memberikan koefisien sementara dalam bentuk huruf misal:
Setelahnya setarakan setiap unsur untuk ke dua ruas, dan anggap di sini nilai a = 1:
Jadi, persamaan disetarakan menjadi:
______________________________
Soal B
Untuk mencari massa senyawa yang dihasilkan, bisa dengan menentukan terlebih dahulu jumlah mol setiap reaktan dan pilihlah mana yang paling dulu habis ketika mengalami reaksi:
Dari mol-mol yang dihasilkan, terlihat bahwa sulfur memiliki jumlah mol yang paling sedikit dibandingkan dengan oksigen dalam koefisien yang sama. Maka yang dihitung di sini adalah atom sulfur:
Rumus:
______________________________
♡∩_∩
（„• ֊ •„)♡
┏━∪∪━━━━┓
Selamat Belajar Yaa
┗━━━━━━━┛
2. Tentukan periode dan golongan unsur dibawah ini (gunakan teori sub kulit) a. X_{37}
b. Y_{15}
Periode adalah baris dalam tabel periodik yang mencakup seluruh unsur yang memiliki sifat yang sama. Golongan atau kolom dalam tabel periodik adalah kelompok unsur yang memiliki sifat yang sama.
Untuk menentukan periode dan golongan dari suatu unsur, pertama-tama kita perlu melihat tabel periodik dan mencari unsur tersebut.
Untuk unsur X_{37}, jika kita melihat tabel periodik, kita akan melihat bahwa unsur tersebut adalah rubidium (Rb). Rubidium termasuk dalam periode 5 dan golongan 1, atau golongan alkali. Jadi, periode unsur X_{37} adalah 5, dan golongannya adalah 1 atau alkali.
Untuk unsur Y_{15}, jika kita melihat tabel periodik, kita akan melihat bahwa unsur tersebut adalah phosphorus (P). Phosphorus termasuk dalam periode 3 dan golongan 5, atau golongan nitrogen. Jadi, periode unsur Y_{15} adalah 3, dan golongannya adalah 5 atau nitrogen.
1. Dalam 25 gram gas O_{2} terdapat berapa mol O_{2} Jika gas tersebut dicampur dengan air 100 mL berapakah nilai molaritas nya?
Jawaban:
Untuk menjawab pertanyaan tersebut, kita perlu menggunakan rumus pembulatan mol :
Mol = Massa / Mr
Kita tahu bahwa Mr (Massa Molar) dari O2 adalah 32 g/mol. Jadi, untuk mencari jumlah mol O2 dalam 25 gram gas O2, kita dapat menggunakan rumus di atas:
Mol = 25 g / 32 g/mol = 0,78125 mol
Setelah kita mengetahui jumlah mol O2, kita dapat menggunakan rumus molaritas untuk mencari nilai molaritasnya:
Molaritas = Mol / Volume (L)
Karena volume gas tersebut 100 mL, kita harus mengubahnya ke dalam satuan liter (L) terlebih dahulu. 1 mL sama dengan 0,001 L, jadi volume gas tersebut adalah 100 mL * 0,001 L/mL = 0,1 L. Selanjutnya, kita dapat menggunakan rumus molaritas untuk mencari nilai molaritas gas tersebut:
Molaritas = 0,78125 mol / 0,1 L = 7,8125 M
Jadi, nilai molaritas gas O2 yang dicampur dengan air 100 mL adalah 7,8125 M.
Penjelasan:
semoga membantu
Diantara senyawa karbon berikut yang tidak termasuk senyawa karbon organik adalah a. CH4 b. C6h12O6 c. H2CO3 d. C6H6 e. CH2OH
Jawaban:
c. H2CO3
Penjelasan:
H2CO3 adalah senyawa karbon non-organik karena mengandung oksigen, yang tidak terdapat dalam senyawa karbon organik.
Jawaban:
H2CO3
Penjelasan:
Senyawa karbon organik adalah senyawa karbon yang terkandung dalam makhluk hidup atau yang dapat dibuat melalui proses yang terjadi di dalam makhluk hidup. Senyawa karbon organik umumnya terdiri dari atom-atom karbon dan hidrogen yang terikat dengan ikatan kovalen, dan juga mungkin mengandung atom-atom lain seperti oksigen, nitrogen, sulfur, dan fosfor.
CH4, C6H12O6, C6H6, dan CH2OH adalah senyawa karbon organik. CH4 adalah metana, senyawa yang merupakan sumber utama dari gas alam. C6H12O6 adalah glukosa, senyawa yang merupakan sumber utama energi bagi sel-sel tubuh. C6H6 adalah benzena, senyawa yang merupakan senyawa dasar dari berbagai macam bahan kimia organik. CH2OH adalah gula alkohol, senyawa yang merupakan salah satu jenis gula sederhana.
H2CO3 adalah asam karbonat, senyawa yang tidak termasuk senyawa karbon organik. Asam karbonat merupakan asam yang terbentuk dari reaksi antara CO2 dengan air, dan sering digunakan sebagai bahan pengendali pH dalam berbagai aplikasi industri dan laboratorium.
13. Jika diketahui massa atom relatif dari C=12 , H=1 dan O=16 maka Massa molekul relatif (Mr) dari C6H6O12 adalah
Jawaban:
massa molekul relatif (Mr) dari C6H6O12 adalah 270
Penjelasan:
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah dari massa atom relatif dari semua atom yang terdapat dalam suatu molekul. Jadi, untuk mencari massa molekul relatif (Mr) dari C6H6O12, kita perlu menjumlahkan massa atom relatif dari setiap atom yang terdapat dalam molekul tersebut.
Molekul C6H6O12 terdiri dari 6 atom karbon (C), 6 atom hidrogen (H), dan 12 atom oksigen (O). Jadi, massa molekul relatif (Mr) dari C6H6O12 adalah:
Mr (C6H6O12) = 6 × 12 + 6 × 1 + 12 × 16
= 72 + 6 + 192
= 270
Jadi, massa molekul relatif (Mr) dari C6H6O12 adalah 270.
Tentukan konfigurasi persubkulit 56Ag^2- dan 78Ca^3+
Jawaban:
56Ag^2- adalah ion argentum dengan muatan negatif 2-. Ini berarti bahwa ion ini memiliki 2 elektron yang lebih dari jumlah proton yang ada di inti atomnya, sehingga memiliki muatan negatif. Konfigurasi elektronnya adalah [Kr] 4d^10 5s^1.
78Ca^3+ adalah ion kalsium dengan muatan positif 3+. Ini berarti bahwa ion ini memiliki 3 proton lebih dari jumlah elektron yang ada di inti atomnya, sehingga memiliki muatan positif. Konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 4s^2.
Penjelasan:
Kasih like dan jgn lupa ikuti
Join, Bilangan okidai CI pada CI2, KCIO2,AICI3, dan HCIO berturut turut adalah.
Jawaban:
Catatan:
Biloks oksigen dalam senyawa = -2
jumlah biloks dalam senyawa = 0
Bilangan okidai CI pada
CI2, KCIO2,AICI3, dan HCIO
0 +3 -3 +1
0 +3 -1 +1