Jawaban:
SiO2 (Silica) atau (Silikon dioksida)
Penjelasan:
1 mol silica terdiri dari satu atom silikon dan dua atom oksigen
Tuliskan reaksi pembakaran sempurna ETANA ,ETENA dan ETUNA
Jawaban:
etana (C2H6), pembakaran sempurna
2C2H6(g) + 7O2(g) ⇒ 4CO2(g) + 6H2O(g)
etena (C2H4), pembakaran sempurna etena
C2H4(g) + 3O2(g) ⇒ 2CO2(g) + 2H2O(l)
etuna (C2H2), pembakaran sempurna etuna
2C2H2(g) +5 O2(g) ⇒ 4CO2(g) + 2H2O(l)
semoga bermanfaat
Penjelasan:
dan maaf banget klo salah
jawaban:
pembakaran sempurna hidrokarbon menghasilkan CO2 dan H2O.
1. C²H⁶ (g) +⁷/² O² (g) ke 2CO²(g) + 3H²O (g).
2. C²H⁴ (g) + 3O² (g) ke 2CO²(g) + 2H²O(g).
3. C²H² (g) + ⁵/²O² (g) ke 2CO²(g) +H²O(g(.
penjelasan:
semoga membantu
-cmiiw-
Tentukan bilangan oksidasi unsur br dalam ion bro2-
Jawaban:
+3
Penjelasan:
BrO2-
Br + 2x biloks O = -1
Br + 2x-2 = -1
Br -4 = -1
Br = -1+4 = +3
Tentukan ph larutan dari campuran 50 ml NH3 0,1 m dan 50 ml larutan (NH4)2SO4 0,05 m
Penjelasan:
Rumus : pKb × -Log (a) / (g)
Jawab :
pH Buffer = 5 × 10^-3 × -Log (0,005 mol) / (0,0025 mol)
pH Buffer = 5 × 10^-3 × -Log (2 mol)
pH Buffer = 1,5 × 10^-3
pH = -Log [H+]
pH = -Log [1,5 × 10^-3]
pH = 3-Log 1,5
Tentukan bilangan oksidasi unsur n dalam mg(no3)2
Jawaban:
Mg (NO3)2
biloks NO3 = -1
N + 3 O = -1
N + 3 . (-2) = -1
N = -1 + 6
= +5
Sebanyak 5 4 gram aluminium dilarutkan dalam 400 ml
Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut :
Tentukan:
a. Pereaksi Pembatas = CusO4
b. jumlah mol yang tersisa
= mol Al sisa = 0,067 mol
c. jumlah massa Cu yang terbentuk
= massa Cu = 12,7 g
»PEMBAHASAN«Stoikiometri
Berasal dari bahasa Yunani yaitu "stoicheion" yang berarti unsur dan "metric" yang berarti mengukur. Dalam ilmu kimia, Stoikiometri dapat diartikan ilmu yang mempelajari pengukuran kuantitas suatu zat dalam suatu reaksi kimia, reaksi tersebut dikatakan Stoikiometri apabila reaktannya habis bereaksi. Zat yang dihitung dapat berupa jumlah mol, jumlah volume, jumlah partikel, dan massa.
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang jumlahnya habis saat bereaksi dan menjadi pembatas dalam sebuah reaksi.
================================
Diketahui:massa Al = 5,4 g
V CuSO4 = 400 mL = 0,4 L
M CuSO4 = 0,5 M
Ditanya:a. Pereaksi Pembatas
b. jumlah mol yang tersisa
c. jumlah massa yang terbentuk
Penyelesaian:1. Menyetarakan persamaan reaksi
2. Menentukan Jumlah mol masing-masing zat
mol Al =
mol Al =
mol Al = 0,2 mol
mol CuSO4 = M CuSO4 x V CuSO4
mol CuSO4 = 0,5 M x 0,4 L
mol CuSO4 = 0,2 mol
3. Menentukan Pereaksi Pembatas
Pereaksi Pembatas adalah zat yang jumlahnya paling kecil
1 mol Al =
1 mol Al =
1 mol Al = 0,1 mol
1 mol CuSO4 =
1 mol CuSO4 =
1 mol CuSO4 = 0,067 mol
Jadi yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah CuSO4, karena 1 mol CuSO4 jumlahnya lebih kecil daripada 1 mol Al
4. Menentukan jumlah mol yang tersisa
mol Al = 0,2 -
mol Al = 0,2 - 0,133
mol Al = 0,067 mol
mol Al2(SO4)3 =
mol Al2(SO4)3 = 0,067 mol
mol Cu =
mol Cu = 0,2 mol
5. Menghitung jumlah massa Cu yang terbentuk
massa Cu = Mol Cu x Ar Cu
Massa Cu = 0,2 mol x 63,5 g/mol
massa Cu = 12,7 g
Jadi massa Cu Yang terbentuk adalah 12,7 g
#GeniuzS05
#SAYIDI
====================================
Pelajari Lebih Lanjut:1. Persamaan Reaksi
brainly.co.id/tugas/6024402
brainly.co.id/tugas/20903896
brainly.co.id/tugas/20937408
2. Menghitung kadar unsur dalam senyawa
brainly.co.id/tugas/17068178
3. Menghitung Jumlah Mol
brainly.co.id/tugas/22738329
====================================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: X
Bab: 9 - Stoikiometri
Kode Kategorisasi: 10.7.9
Kata Kunci: Pereaksi Pembatas, mol, Mr, Ar
Sebanyak 12 gram senyawa organik terdiri dari 4,8 gram massa karbon, 0.8 massa hidrogen dan sisanya oksigen. Jika diketahui massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut 60, maka rumus empiris dan rumus molekul senyawa organik tersebut berturut-turut adalah
Step 1 :
Hitung jumlah massa O :
massa O2 = 12 gram - 4,8 gram - 0,8 gram
massa O2 = 6,4 gram
Step 2 :
Hitung jumlah mol dan bandingkan :
mol C = 4,8 / 12 g/mol
mol H = 0,8 / 1 g/mol
mol O = 6,4 / 16 g/mol
= 0,4 mol
= 0,8 mol
= 0,4 mol
= mol C : mol H : mol O
= 0,4 mol : 0,8 mol : 0,4 mol
= 1 : 2 : 1
Step 3 :
Penentuan RM dan RE :
RM = (CH2O)n = Mr
Mr (CH2O)n = 60 g/mol
n atau bil kelipatan = Mr 60 g/mol / Mr RE
n atau bil kelipatan = 60 g/mol / 30 g/mol
n atau bil kelipatan = 2
Maka nilai RM dan RE nya sudah diketahui yakni :
RM = C2H4O2
RE = (CH2O)2
Rumus kimia garam Barium Klorida berhidrat (BaCl2.XH2O) bila 5,96 gram garam tersebut dipanaskan menghasilkan zat yang tersisa sebanyak 4,16 gram (Ar Ba
Rumus kimianya BaCl2.5H2O
PenjelasanMassa H2O
Mr BaCl2
= Ar Ba + Ar Cl (2)
= 137 + 35,5 (2)
= 137 + 71
= 208
Mr H2O
= Ar H (2) + Ar O
= 1 (2) + 16
= 2 + 16
= 18
Perbandingan :
mol BaCl2 : mol H2O
Massa/Mr : Massa/Mr
5,96/208 : 1,8/18
~0,02 : 0,1
(0,02 : 0,02) : (0,1 : 0,02)
1 : 5
Rumus Kimia :
Pada industri asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan mereaksikan
Jawaban:
pada industri asam sulfat menurit kontak dilakukan dengan mereaksikan gas So2 dan O2 menurut persamaan reaksi:So2+O2 menjadi So3(belumsetara)
Larutan NaNO3 2 M memiliki daya hantar sama dengan larutan . . . . . A. H2SO4 2 M B. NH4Cl 2 M C. Ba(OH)2 2 M D. Al2(SO4)3 2 M E. CH3COOH 1 M
Jawaban:
B.
Penjelasan:
NaNO3 => Na^+ + NO3^-
Total : 2 ion
2 ion x 2 M = 4 M
A. H2SO4 => 2 H^+ + SO4^2-
Total : 3 ion
3 ion x 2 M = 6 M
B. NH4Cl => NH4^+ + Cl^-
Total : 2 ion
2 ion x 2 M = 4 M ✔️
C. Ba(OH)2 => Ba^2+ + 2 OH^-
Total : 3 ion
3 ion x 2 M = 6 M
D. Al2(SO4)3 => 2 Al^3+ + 3 SO4^2-
Total : 5 ion
5 ion x 2 M = 10 M
E. CH3COOH => H^+ + CH3COO^-
Total : 2 ion
2 ion x 1 M = 2 M
Larutan Pengamatan Larutan Gelembung Gas 1 menyala terang ada 2 tidak menyala ada 3 tidak menyala tidak ada 4 tidak menyala tidak ada 5 menyala redup ada Pasangan larutan elektrolit lemah adalah.... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 3 D. 2 dan 5 E. 3 dan 4
Jawaban:
C. 2 & 3
Penjelasan:
Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dibagi menjadi dua yaitu (1). elektrolit kuat yang terdisosiasi sempurna (α=1), dapat menyalakan lampu dengan terang dan menghasilkan banyak gelembung pada elektroda. (2) elektrolit lemah yang terdisosiasi sebagian (0 < α < 1), dapat menyalakan lampu dengan redup atau tidak menyala sama sekali tetapi menghasilkan gelembung pada elektroda.
Larutan non-elektrolit,yaitu larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik karena tidakdapat terdisosiasi (α=0), tidak dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan gelembung pada elektroda
Larutan (I) = Larutan non-elektrolit
Larutan (II) = Larutan elektrolit lemah
Larutan (III) = Larutan elektrolit kuat
Larutan (IV) = Larutan non-elektrolit
Larutan (V) = Larutan elektrolit lemah
15. Sebuah pipa organa terbuka memilki panjang 60 cm. Jika cepat rambat bunyi di
udara 360 m/s, maka frekuensi pipa organa
saat terjadi nada atas pertama adalah....
a. 200 Hz
b. 300 Hz
c. 400 Hz
d. 500 Hz
e. 600 Hz
Penjelasan:
Jawaban = D. 600 Hz
Cara :
Konversikan nilai 60 cm ke m :
60 cm = 0,6 m
Hitung Hz di kedua pipa :
Hz¹ :
f0 = V/ 2l = 360 Hz / 2.0,6 meter
f0 = 300 Hz
Hz² :
f0 = 2.V / 2l = 2.360 Hz / 2.0,6 meter
f0 = 600 Hz
Kedalam 100 ml larutan HCL 1 M dimasukkan sekeping 2,4 G magnesium sehingga terbentuk MgCl2 dan H2
Jawaban:
12 mg karena 2,4 g magnesium kali 100 =12
What is that dangerous from bodrex
pertanyaan :
What is that dangerous from bodrex
terjemahan :
apa yang berbahaya dari Bodrex?
jawaban :
Efek samping penggunaan Bodrex Extra yang mungkin terjadi adalah:
•Mual, muntah
•Diare
•Ruam
•Kemerahan pada kulit
•Kontraindikasi
Hindari penggunaan Bodrex Extra pada pasien:
•Memiliki riwayat hipersensitif
•Penderita asma
•Penderita hipertensi
•Penderita gangguan hati dan ginjal
sebenarnya,Bodrex baik baik aja ketika di konsumsi, asalkan tidak berlebihan,yaa kalau berlebihan akibat nya seperti yang sudah di kasi tau di jawaban atas
ini jawabannya ku copas dari "hallo dokter"
okiie semangat belajarnya iaaa!!
Campuran Kimia Dari Air
Jawaban:
Campuran Kimia sari Air adalah Hidrogen dan Oksigen
Larutan amonia (nh3) 0,4 m, bila harga kb amonia adalah 1,0 x 10-5 , berapakah ph larutan amonia
tersebut?
Jawaban:
pH = 11 + log2
Penjelasan:
[OH-] = √M•Kb
[OH-] = √(0,4)(1,0×10-5)
[OH-] = √4×10-6
[OH-] = 2×10-3
pOH = 3-log2
pH = 14 - (3-log2)
pH = 11 + log2
Campuran Kimia Dari Garam
Jawaban:
Garam terbentuk dari reaksi asam dan basa.
Garam dapur terbuat dari Natrium klorida (NaCl) .
1. unsur x dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat mencapai konfigurasi stabil (konfigurasi octet) dengan cara…
a. melepas 7 elektron
b. menyerap 1 eletron
c. memasangkan 1 elektron
d. menyerap atau memasangkan 1 elektron
e. menerima sepasang electron
2. unsur x dengan konfigurasi eletron 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur
yang konfigurasi elektronnya….
a. 2 8 2 d. 2 8 8
b. 2 8 3 e. 2 8 8 1
c. 2 8 6
3. ikatan antara dua atom karena mempunyai pasangan eletron yang digunakan bersama yang
berasal dari kedua atom yang berikatan di sebut….
a. ikatan ion
b. ikatan kovalen
c. ikatan kovalen koordinasi
d. ikatan kovalen rangkap
e. ikatan non polar
4. jenis ikatan kimia antara pasangan unsur juga dapat di ramalkan berdasarkan letak unsur itu
dalam system periodic . ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur….
a. logam alkali dengan halogen
b
Jawaban:
1. E. menerima sepasang elektron
2. C. 2 8 6
3. B. ikatan kovalen
Jika diketahui ar. tembaga = 63,5, maka massa dari 3 mol tembaga adalah ... gram
Massa 3 mol tembaga adalah 190,5 gram
Penjelasan:
Mol = Massa / Ar
3 mol = massa / 63,5 gram/mol
massa = 63, 5 gram/mol × 3 mol
massa = 190,5 gram
Jadi, massa 3 mol tembaga adalah 190,5 gram
Pelajari Lebih LanjutTentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi berikut!
1. h2+o2---->h2o
2. 3mg(s) + n2(g)→ mg3n2(s)
Jawaban:
1. h2 = reduktor
o2 = oksidator
h2o = hasil oksidasi
2. mg = reduktor
n2 = oksidator
mg3n2 = hasil oksidasi
Penjelasan:
reduktor = senyawa perduksi
oksidator = senyawa pengoksidasi
Diketahui data senyawa berikut: a. nacl(aq)
f. h2so4(aq)
b. ch3coohaq)
g. co(nh2)2
c. hcl(aq)
h.h2co3(aq)
d. c3h1206
i. naoh(aq)
e. nh4oh(aq)
j. alkohol
larutan yang jika diuji daya hantar listriknya menyebabkan lampu menyala redup dan
membentuk gelembung gas pada elektrodanya adalah....
a.(a)
b.(i)
c.(e)
d.(j)
e.(g)
Jawaban:
e. (j) NH4OH
Penjelasan:
karena merupakan basa lemah