Materi Kimia kelas 10 kurikulum 2013 Semester 2 apa aja?​

Jawaban:

Jawaban 1: Massa = 200 liter x 1,2 kg/liter = 240 kg

Jawaban 2: Laju Alir Volumetrik = (10 lbm nitrobenzene/h) x (3600 s/h) x (1 kg nitrobenzene/2,205 lbm) x (1 liter nitrobenzene / 1,2kg) / 1000 liter/ml

= 11,64 ml/min

Untuk menghitung konsentrasi larutan NaOH yang dibuat oleh ahli, pertama-tama kita perlu mengetahui massa NaOH yang dilarutkan dalam 100 mL larutan. Sebagai informasi, 1 gram NaOH sama dengan 1 mol NaOH, dan 1 mol NaOH memiliki massa sebanyak 23 gram.

Jadi, dari 2 gram NaOH yang dilarutkan oleh ahli, terdapat 2/23 = 0,087 mol NaOH dalam larutan. Selanjutnya, kita dapat menggunakan rumus konsentrasi molal untuk menghitung konsentrasi larutan tersebut, yaitu:

Konsentrasi molal = mol/kg solvent

Dengan menganggap air sebagai solvent, maka konsentrasi molal larutan NaOH yang dibuat oleh ahli adalah 0,087 mol/kg air. Sebagai informasi, 1 liter air memiliki massa sekitar 1 kg, jadi jika kita mengganti mL dengan L dalam perhitungan di atas, maka konsentrasi larutan NaOH yang dibuat oleh ahli adalah 0,087 mol/L.

Jadi, konsentrasi larutan NaOH yang dibuat oleh ahli adalah sebanyak 0,087 mol/L. Semoga membantu!

Jawaban:

FeS + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + S + 3NO₂ + 3H₂O

Penjelasan:

Bila koef FeS adalah 1, pastilah b=1, karena Fe

demikian pula c =1,

maka d = 3, karena a = bx3 + d,

lalu dicheck O

sebelah kiri 18, sebelah kanan juga 18,

beres!

Kita dapat menggunakan rumus konsentrasi larutan untuk mencari jumlah tersebut. Rumus tersebut adalah:

C = M / V

di mana C adalah konsentrasi larutan (dalam mol/L), M adalah jumlah zat terlarut (dalam mol), dan V adalah volume larutan (dalam L).

Kita tahu bahwa konsentrasi larutan kalium bromat adalah 0,2 N, dan volume yang diperlukan untuk titrasi adalah 39 ml. Karena 1 L = 1000 ml, maka volume larutan tersebut dapat dikonversi ke L dengan cara berikut:

V = 39 ml / 1000 ml/L = 0,039 L

Selanjutnya, kita perlu mencari jumlah zat terlarut (As2O3) yang terdapat dalam larutan. Jumlah tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus konsentrasi larutan:

M = C * V = 0,2 mol/L * 0,039 L = 0,0078 mol

Setelah mengetahui jumlah As2O3 yang terdapat dalam larutan, kita selanjutnya dapat mencari persentase As2O3 yang terdapat dalam arsen trioksida dengan menggunakan rumus berikut:

% As2O3 = (M As2O3 / M arsen trioksida) * 100%

Kita tahu bahwa jumlah As2O3 yang terdapat dalam larutan adalah 0,0078 mol, dan berat arsen trioksida yang dilarutkan adalah 0,396 g. Karena Mr As2O3 = 197,8 g/mol, maka jumlah mol arsen trioksida adalah:

M arsen trioksida = 0,396 g / 197,8 g/mol = 0,001997 mol

Dengan demikian, persentase As2O3 yang terdapat dalam arsen trioksida adalah:

% As2O3 = (0,0078 mol / 0,001997 mol) * 100% = 39,3%.

Jadi, persentase As2O3 yang terdapat dalam arsen trioksida adalah 39,3%.

Untuk mengeluarkan reaksi yang tepat, pertama-tama kita perlu mengetahui bilangan biloks dari masing-masing unsur yang terlibat dalam reaksi. Jika kita menganggap bahwa reaksi terjadi dalam suasana basa, maka kita harus memperhitungkan efek dari basa dalam reaksi tersebut.

Bilangan biloks dari Cus adalah +1, sedangkan bilangan biloks dari NO3 adalah -1. Jadi, untuk mengeluarkan reaksi yang tepat, kita harus memastikan bahwa bilangan biloks yang terjumlah sama di setiap sisi reaksi.

Untuk mencapai kesetaraan bilangan biloks, kita perlu menambahkan sedikit Cu2+ ke sisi kiri reaksi, dan menambahkan sedikit NO ke sisi kanan reaksi. Dengan demikian, reaksi yang tepat adalah sebagai berikut:

Cu2+ + Cus + NO3 -> Cu2 + Cus + s + NO

Jadi, pada reaksi tersebut, Cu2+ dan NO bertindak sebagai zat pengatur bilangan biloks, yang memungkinkan kita untuk mencapai kesetaraan bilangan biloks di setiap sisi reaksi.

1)
a) v = k M¹, maka k = 1/detik.

b) v = k M², maka k = 1 / (detik. M)

c) v = k M³, maka k = 1 / (detik. M²)

No2) diposting terpisah ya.

Jawaban:

Berikut adalah reaksi ionisasi untuk senyawa yang Anda daftarkan:

HNO3:

HNO3 -> H+ + NO3-

Al(OH)3:

Al(OH)3 -> Al3+ + 3OH-

H2SO4:

H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

FeCl3:

FeCl3 -> Fe3+ + 3Cl-

KI:

KI -> K+ + I-

Dalam setiap reaksi ini, senyawa terionisasi dalam larutan berair untuk menghasilkan ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Reaksi ionisasi yang tepat akan tergantung pada senyawa dan kondisi larutan.

Berikut adalah contoh mind map tentang konfigurasi elektron:

Konfigurasi Elektron

- Elektron

 - Merupakan partikel bermuatan negatif yang terdapat di dalam inti atom

 - Memiliki massa yang sangat kecil (sekitar 9.1 x 10^-31 kg)

 - Banyak terdapat dalam elektron shell (lapisan elektron di sekitar inti atom)

- Elektron Shell

 - Terdiri dari beberapa tingkatan (lapisan)

 - Setiap lapisan dapat memuat sejumlah elektron tertentu

 - Setiap lapisan memiliki nama, misalnya lapisan terluar disebut "valensi"

- Konfigurasi Elektron

 - Menunjukkan posisi elektron dalam elektron shell

 - Dapat dituliskan dengan menggunakan notasi kimia

 - Contoh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

- Notasi Kimia

 - Menunjukkan jumlah elektron yang terdapat dalam setiap lapisan elektron shell

 - Ditulis dengan menggunakan simbol elemen kimia dan angka yang menunjukkan jumlah elektron

 - Contoh: He, Ne, Ar

- Penggolongan Elemen Kimia

 - Dikelompokkan berdasarkan konfigurasi elektron

 - Contoh: golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA

- Perubahan Konfigurasi Elektron

 - Dapat terjadi melalui reaksi kimia

 - Contoh: pengambilan elektron (ionisasi), penambahan elektron (reduksi), pertukaran elektron (oksidasi)

Jawaban:

Barium kalium nitrat. hidrat

Rumus kimia untuk barium kalium nitrat hidrat adalah Ba(NO3)2.K2O.4H2O.

Tetraaminokupri sulfat

Rumus kimia untuk tetraaminocupric sulfate adalah [Cu(NH3)4]SO4. Senyawa ini juga dikenal sebagai tembaga(II) sulfat tetraamina, atau tembaga

Jawaban:

∆U = -1.202,7 J mol-1

Penjelasan:

Untuk menghitung perubahan entalpi (∆H) dari suatu reaksi kimia, kita dapat menggunakan persamaan ∆H = ∆U + ∆(PV). Di sini, ∆U adalah perubahan internal energy dari reaksi tersebut, sedangkan ∆(PV) adalah perubahan kerja yang dilakukan oleh sistem terhadap lingkungan.

Jadi, jika kita sudah tahu nilai ∆H dan nilai ∆(PV) dari suatu reaksi, kita dapat menghitung nilai ∆U dengan menggunakan persamaan ∆U = ∆H - ∆(PV). Namun, jika tidak diketahui nilai ∆(PV), maka ∆U tidak dapat dihitung dengan cara ini.

Dalam kasus yang Anda sampaikan, Anda telah menyatakan bahwa reaksi tersebut dilakukan pada suhu 25oC dalam ruang tertutup. Ini berarti bahwa volume sistem tidak berubah selama reaksi, sehingga nilai ∆(PV) = 0. Dengan demikian, ∆U = ∆H - ∆(PV) = -1.202,7 J mol-1 - 0 = -1.202,7 J mol-1.

Jadi, hasilnya adalah ∆U = -1.202,7 J mol-1.

NiCl2 adalah garam dari Ni (Nikkel) dan Cl (Klorin). Garam NiCl2 terdiri dari satu atom Ni dan dua atom Cl. Atom Ni memiliki jumlah proton sebanyak 28 dan jumlah elektron sebanyak 28. Sedangkan atom Cl memiliki jumlah proton sebanyak 17 dan jumlah elektron sebanyak 17. Jadi, jumlah elektron dalam garam NiCl2 adalah 28 elektron dari atom Ni + 2 x 17 elektron dari atom Cl = 62 elektron.

Jawaban:

Nickel chloride (NiCl2) adalah senyawa kimia yang terdiri dari nickel dan klorin. Senyawa ini memiliki rumus kimia NiCl2 dan merupakan garam yang terdapat dalam bentuk padat kristal kelabu-coklat. Jumlah elektron dalam larutan NiCl2 tergantung pada konsentrasi larutan yang Anda gunakan.

Nickel (Ni) merupakan logam transisi yang memiliki nomor atom 28 dan memiliki 28 elektron. Klorin (Cl) merupakan unsur nonlogam yang memiliki nomor atom 17 dan memiliki 17 elektron. Dalam senyawa NiCl2, nickel membentuk ikatan kovalen dengan dua atom klorin, sehingga masing-masing atom klorin memiliki satu elektron lebih yang dipinjam dari atom nickel.

Jadi, dalam satu molekul NiCl2 terdapat 28 elektron dari atom nickel dan 34 elektron dari atom klorin, yang berarti terdapat total 62 elektron dalam satu molekul NiCl2. Jumlah elektron dalam larutan NiCl2 akan tergantung pada konsentrasi larutan yang Anda gunakan. Jika Anda menggunakan larutan NiCl2 dengan konsentrasi 1 M (satu mol per liter), maka setiap liter larutan tersebut akan mengandung 62 mol elektron.

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO3 + 2NaNO₃

sebanyak 0.04 mol Na₂CO₃ menghasilkan 0.04 mol BaCO3,
maka endapannya adalah 0.04 x Mr BaCO3 = 7.88 gram

Jawaban:

Ada 5

Penjelasan:

Untuk melakukan praktikum di laboratorium dengan tugas membuat larutan encer asam sulfat (H₂SO4), siswa perlu memakai beberapa peralatan sebagai alat pengaman diri. Berikut adalah beberapa peralatan yang perlu dipakai:

Sarung tangan pelindung: Digunakan untuk melindungi tangan dari bahan kimia yang berbahaya atau dapat menyebabkan iritasi pada kulit.

Kacamata pelindung: Digunakan untuk melindungi mata dari bahan kimia yang berbahaya atau dapat menyebabkan iritasi pada mata.

Lab coat: Digunakan untuk melindungi pakaian dari bahan kimia yang berbahaya atau dapat menyebabkan iritasi pada kulit.

Masker: Digunakan untuk melindungi mulut dan hidung dari bahan kimia yang berbahaya atau dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan.

Sepatu pelindung: Digunakan untuk melindungi kaki dari bahan kimia yang berbahaya atau dapat menyebabkan iritasi pada kulit.

Ionisasi Asam Fosfat

• Valensi Asam : 3

Ionisasi Besi (III) Hidroksida atau Ferum Hidroksida

• Valensi Basa : 3

Valensi asam merupakan jumlah atom Hidrogen atau atom H, yang terdapat pada reaksi yang sedang berlangsung, sedangkan Valensi basa merupakan jumlah atom OH atau Hidroksida, yang terdapat pada reaksi yang sedang berlangsung. Valensi asam atau valensi basa suatu larutan dapat kita temukan dengan melihat koefisien pada atom H atau unsur OH yang ada pada reaksi ionisasi.

Reaksi Ionisasi merupakan reaksi yang melepaskan atau menguraikan ion ion nya menjadi unsur unsur pembentuk dari senyawa yang diuraikan. Jadi, pada reaksi ionisasi, kita bisa melihat muatan ion yang dimiliki unsur dalam senyawa tersebut.

• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •

Ayo lebih perdalam lagi pemahaman mu mengenai materi ini pada brainly.co.id/tugas/14058073

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Asam dan Basa

Sub Bab: Valensi asam

#JadiRankingSatu

Jawaban:

Air adalah senyawa amfoter, artinya dapat berperilaku sebagai asam atau basa tergantung pada keadaan. Air dapat terionisasi untuk menghasilkan ion hidronium (H3O+) dan ion hidroksida (OH-) dalam larutan berair, seperti yang ditunjukkan dalam persamaan berikut:

Perilaku asam:

H2O + H2O -> H3O+ + OH-

Perilaku dasar:

H3O+ + H2O -> H2O + OH-

Dalam persamaan pertama, air bertindak sebagai asam, menyumbangkan proton (H+) ke molekul air lain untuk menghasilkan ion hidronium (H3O+). Dalam persamaan kedua, air bertindak sebagai basa, menerima proton dari ion hidronium untuk menghasilkan ion hidroksida (OH-).

Air merupakan senyawa yang unik karena dapat terionisasi menghasilkan ion H3O+ dan OH-, membuatnya mampu berperilaku baik sebagai asam maupun basa. Properti ini dikenal sebagai amfoterisme.

Jawaban:

Untuk menentukan derajat ionisasi dari asam sulfida HS, kita dapat menggunakan rumus derajat ionisasi yang didefinisikan sebagai berikut:

Derajat ionisasi = (jumlah mol yang terionisasi/jumlah mol yang dilarutkan) x 100%

Jadi, untuk kasus ini, kita bisa menghitung derajat ionisasi dari asam sulfida HS dengan cara sebagai berikut:

Derajat ionisasi = (0.002 mol/0.5 mol) x 100%

Derajat ionisasi = 0.4%

Jadi, derajat ionisasi dari asam sulfida HS adalah 0.4%.

Jawaban:

Kalimat pernyataan tersebut salah. Posisi interstisial bukan merupakan metrik kristal yang diizinkan. Posisi interstisial adalah ruang di antara atom-atom dalam matriks kristal yang bisa diisi dengan atom lain atau ion. Difusi dalam kristal dipengaruhi oleh jumlah energi kinetik dan potensial, serta gaya tarik antar atom yang membentuk matriks kristal.

Jawaban:

qqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqq

Jumlah mol (n) senyawa tersebut adalah sebanyak 45 mol.

Jumlah mol pada suatu senyawa merupakan hasil perbandingan antara massa senyawa yang diketahui dengan massa molekul relatif senyawa yang diketahui juga. (Hubungan mol dengan massa senyawa).

Saya akan menjabarkan cara saya menemukan jawaban diatas

• Gunakan persamaan rumus mol (n) untuk yang diketahui.
• Seperti yang kita ketahui pada soal, yaitu massa dan juga ada data senyawa berupa jumlah senyawa Fe(ClO4)3.
• Karena ada massa dan identitas senyawa, maka kita bisa menggunakan persamaan mol (n = massa ÷ mr)
• Jabarkan terlebih dahulu senyawa Fe(ClO4)3 menjadi FeCl3O12 , dimana Fe(1) , Cl(3) dan O(12)
• Temukan Mr dari senyawa : 56 + 3(35,5) + 12(16) , sehingga ditemukan Mr senyawa sebesar 354,5 gr/mol.
• Masukkan dalam persamaan mol

Yuk, simak lebih lanjut materi tentang stoikiometri (perhitungan kimia) pada brainly.co.id/tugas/35186269

#BelajarBersamaBrainly

Jawaban:

Jawaban nya, B kacang hijau