A) Tuliskan struktur asam 2 Cloro, 3,4 dimetil pentanoat
b) Tuliskan 2,4 dimetil heksana​

Jawaban:

R = N/NA, dimana:

R = Jumlah mol dalam suatu sampel unsur

N = Jumlah atom yang dikandungnya

NA = 6 x 10^23, yaitu Bilangan Avogadro

Penjelasan:

Dengan menggunakan persamaan ini, jumlah mol unsur dalam suatu sampel dapat dihitung dengan mengkalikan jumlah atom yang ada dengan bilangan Avogadro. Misalnya, jika suatu sampel memiliki sejumlah jumlah atom yang dihitung sebagai N, maka jumlah mol dinyatakan sebagai:

R = N/NA

Jadi, jumlah mol unsur dalam suatu sampel dapat dihitung dengan membagi jumlah atom yang dikandungnya dengan 6 x 10^23.

Jawaban:

qqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqq

Jawaban:

Berat gas S2 dalam tangki adalah:

1. Hitung jumlah mol gas S2 dalam tangki. Ini bisa dilakukan dengan menggunakan persamaan ideal gas, yaitu PV = nRT. Di mana P adalah tekanan (dalam atmosfer), V adalah volume (dalam liter), n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu (dalam Kelvin). Dengan nilai-nilai yang telah diberikan di atas, n = (9 x 20)/(0,082054 x (28 + 273)) = 28,65 mol.

2. Hitung berat gas S2 dalam tangki. Berat total gas S2 dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut: W = nM, di mana W adalah berat (dalam gram), n adalah jumlah mol, dan M adalah masa molar (dalam gram/mol). Jika massa molar gas S2 adalah 64 g/mol, maka berat total gas S2 dalam tangki adalah W = 28,65 x 64 = 1836,6 gram atau 1,84 kg.

Penjelasan:

Rumus :

Massa = (PV/RT) × Mr

Mr X2 = Sigma X × Ar X

Jawab :

Massa = (9 atm × 20 L / 0,082 L.atm/mol-K × 301) × Sigma 2 × 32 g.mol^-1

= 180 / 24,68 × 64 g.mol^-1

= 0,466 Kg

Jawaban:

untuk mengetahui suatu senyawa mengandung klorida dapat dilakukan dengan mereaksikan larutan zat uji dengan zn

Jawaban:

Senyawa organik:

• Asam cuka

• Urea

• Asam sitrat

Senyawa anorganik:

• Air suling

• Air garam
• Natrium hidroksida
• Air gula
• Amonium hidroksida
• Asam sulfat

Penjelasan:

Air suling dan air garam adalah senyawa yang terdiri dari air (H2O) dan ion-ion metalik atau non-metalik. Kedua senyawa ini dapat dikategorikan sebagai senyawa ionik.

Asam cuka adalah senyawa organik yang terdiri dari ion hidrogen (H+) dan ion metanol (CH3OH-). Asam cuka dapat dikategorikan sebagai senyawa asam karena mengalami ionisasi dengan mudah dan memiliki pH yang lebih rendah dari 7.

Natrium hidroksida adalah senyawa yang terdiri dari natrium (Na+) dan ion hidroksida (OH-). Natrium hidroksida dapat dikategorikan sebagai senyawa basa karena mengalami ionisasi dengan mudah dan memiliki pH yang lebih tinggi dari 7.

Urea adalah senyawa organik yang terdiri dari atom karbon, atom nitrogen, dan atom oksigen. Urea tidak dapat dikategorikan sebagai asam atau basa karena tidak mengalami ionisasi dengan mudah.

Air gula adalah senyawa yang terdiri dari air (H2O) dan glukosa (C6H12O6). Air gula tidak dapat dikategorikan sebagai asam atau basa karena tidak mengalami ionisasi dengan mudah.

Amonium hidroksida adalah senyawa yang terdiri dari ion amonium (NH4+) dan ion hidroksida (OH-). Amonium hidroksida dapat dikategorikan sebagai senyawa basa karena mengalami ionisasi dengan mudah dan memiliki pH yang lebih tinggi dari 7.

Asam sitrat adalah senyawa organik yang terdiri dari ion hidrogen (H+) dan ion sitrat (C6H5O7-). Asam sitrat dapat dikategorikan sebagai senyawa asam karena mengalami ionisasi dengan mudah dan memiliki pH yang lebih rendah dari 7.

Asam sulfat adalah senyawa inorganik yang terdiri dari ion hidrogen (H+) dan ion sulfat (SO4-2). Asam sulfat dapat dikategorikan sebagai senyawa asam karena mengalami ionisasi dengan mudah dan memiliki pH yang lebih rendah dari 7.

Berikut adalah rumus molekul dari 7 gugus fungsi yang dapat ditemukan dalam molekul organik, beserta contohnya:

1. Alkohol: R-OH

Contoh: etanol, metanol

2. Aldehyde: R-CHO

Contoh: formaldehid, acetaldehid

3. Keton: R-CO-R'

Contoh: acetone, 2-butanon

4. Asam karboksilat: R-COOH

Contoh: asam asetat, asam propionat

5. Ester: R-CO-O-R'

Contoh: etil asetat, butil propionat

6. Amida: R-CONH2

Contoh: urea, anilin

7. Karboksilat anhidrida: R-C(O)O-O-C(O)R'

Contoh: asam oksalat anhidrida, asam maleat anhidrida

Semoga membantu!

Jawaban:

Untuk menghitung jumlah asam askorbat dalam sampel sirup multivitamin tersebut, pertama-tama kita harus menghitung jumlah I2 yang terpakai dalam reaksi. Penambahan I2 tersebut akan membentuk 2 molekul asam askorbat, dengan 2 molekul elektron yang dilepaskan. Karena konsentrasi Na2S2O3 yang digunakan dalam titrasi adalah 0,0120 M, maka jumlah I2 yang terpakai dapat dicari dengan persamaan:

(0,0120 M) x (38,65 mL) = 0,4638 mol I2

Kemudian, jumlah asam askorbat dapat dicari dengan menggunakan persamaan di atas yang menunjukkan reaksi asam askorbat dengan I2, yaitu:

C6H8O6 + 2I2 + 2H+  2C6H6O6 + 2I-

Karena jumlah I2 yang terpakai sebesar 0,4638 mol, maka jumlah asam askorbat yang terpakai juga sebesar 0,4638 mol. Dengan mengetahui jumlah asam askorbat yang terpakai dan massa molar asam askorbat, kita dapat menghitung jumlah massa asam askorbat yang terpakai dengan menggunakan persamaan:

Massa = Jumlah (mol) x Massa molar (g/mol)

Massa asam askorbat = 0,4638 mol x 176,126 g/mol = 81,955 g

Setelah mengetahui jumlah massa asam askorbat yang terpakai, kita dapat menghitung jumlah asam askorbat per mL sirup multivitamin dengan menggunakan persamaan:

Jumlah asam askorbat per mL sirup multivitamin = Massa asam askorbat (g) / Volume sirup multivitamin (mL)

Jumlah asam askorbat per mL sirup multivitamin = 81,955 g / 200 mL = 0,4098 g/mL atau 409,8 mg/mL.

Jadi, jumlah asam askorbat per mL sirup multivitamin adalah sebesar 409,8 mg/mL.

Jawaban:

1) berapa jumlah atom pada unsur-unsur berikut ini:

A)10,02 g Ca

b)8,062 g H

c)131,3 g Xe

d)404,603 g Sc?

2)Hitung massa molekul dari senyawa-senyawa berikut ini:

A)H2O

b)PH3

c)CCl4

d)B2H6

e)C6H6?

3)Suatu senyawa A ditemukan mengandung 24% berat karbon (C),4% berat hidrogen (H) dan 71% berat klorin (Cl).Tentukan rumus molekul senyawa

JAWABAN

A tersebut jika massa molekul totalnya 100

a) 10,02 g Ca = 6.022 x 10^23 atoms Ca

b) 8,062 g H = 6.022 x 10^23 atoms H

c) 131,3 g Xe = 6.022 x 10^23 atoms Xe

d) 404,603 g Sc = 6.022 x 10^23 atoms Sc

a) Massa molekul H2O adalah 18 g/mol

b) Massa molekul PH3 adalah 67 g/mol

c) Massa molekul CCl4 adalah 153 g/mol

d) Massa molekul B2H6 adalah 84 g/mol

e) Massa molekul C6H6 adalah 78 g/mol

Persentase massa C, H, dan Cl dalam senyawa A adalah 24%, 4%, dan 71%. Jika massa molekul totalnya adalah 100, maka massa C dalam senyawa A adalah 24 g, massa H adalah 4 g, dan massa Cl adalah 72 g.

Jumlah atom C yang terkandung dalam 24 g C adalah 24/12 = 2, karena massa atom C adalah 12 g/mol.

Jumlah atom H yang terkandung dalam 4 g H adalah 4/1 = 4, karena massa atom H adalah 1 g/mol.

Jumlah atom Cl yang terkandung dalam 72 g Cl adalah 72/35.5 = 2, karena massa atom Cl adalah 35.5 g/mol.

Rumus molekul senyawa A adalah C2H4Cl2.

Reaksi antara asam askorbat (vitamin C) dengan H2SO4 (asam sulfat) dan amonium molibdat (ammonium molibdate) digunakan dalam metode spektrofotometri UV-Vis untuk menentukan kadar vitamin C. Pada prinsipnya, asam askorbat akan bereaksi dengan H2SO4 untuk membentuk asam 2-sulfoglioksilat, yang kemudian akan bereaksi dengan amonium molibdat untuk membentuk senyawa yang disebut 2-sulfoglioksilammonium molibdat. Senyawa ini memiliki absorbansi yang kuat pada panjang gelombang tertentu, sehingga dapat diukur dengan spektrofotometer UV-Vis.

Untuk menentukan kadar vitamin C dengan metode ini, sampel diencerkan dengan larutan pembawa yang mengandung H2SO4 dan amonium molibdat. Kemudian, sampel tersebut diuji dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang yang sesuai. Biasanya, panjang gelombang yang dipilih adalah sekitar 525 nm. Absorbansi yang diukur akan meningkat seiring dengan meningkatnya konsentrasi vitamin C dalam sampel. Dengan menggunakan kurva kalibrasi yang telah dibuat sebelumnya, kadar vitamin C dapat dihitung dengan menggunakan rumus yang sesuai.

Metode ini cukup akurat dan sensitif, sehingga dapat digunakan untuk menentukan kadar vitamin C dalam berbagai sampel, seperti makanan, suplemen, dan produk kosmetik. Selain itu, metode ini juga relatif mudah dilakukan dan memerlukan peralatan yang tidak terlalu mahal, sehingga banyak digunakan dalam laboratorium analisis kualitatif dan kuantitatif.

Jawaban:

a. N: 7orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya, 1 elektron pada orbital kedua yang berikutnya, dan 4 elektron pada orbital ketiga. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan.  b. F-: 7 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya, 7elektron pada orbital kedua yang berikutnya dan 1 elektron pada orbital ketiga. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. c. K+: 7 orbital, 1 elektron pada orbital terluarnya dan 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. d. Cu: 11 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya, 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya, 18 elektron pada orbital ketiga yang berikutnya, 1 elektron pada orbital keempat, dan 2 elektron pada orbital kelima yang berikutnya. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. e. Al: 3 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan.f. Na+: 11 orbital, 1 elektron pada orbital terluarnya, 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya dan 2 elektron pada orbital ketiga. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. g. 29Cu: 11 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya, 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya dan 19 elektron pada orbital ketiga. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. h. 20Ca²+: 4 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 6 elektron pada orbital kedua yang berikutnya.Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. i. Ar 18: 8 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 6 elektron pada setiap orbital lainnya. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. j. 15P: 3 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 5 elektron pada orbital kedua yang berikutnya.Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. k. 25Mn²+: 4 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 10 elektron pada orbital kedua yang berikutnya.Tidak ada elektron yang tidak berpasangan.

Gunakan E°red -  E°oks, sebagai  E°sel

E°sel = 0.34 - (-0.74) = 1.08 volt.

ingat oksidasi terjadi di anoda,

dan bahwa unsur Crom lebih mudah teroksidasi, dibanding Cu.

Jawaban:

11,8 gram

Penjelasan:

Jumlah elektron = (jumlah ion Ni2+ pada katode) x (muatan ion Ni2+)

= (konsentrasi larutan NiSO4 x volume larutan x molalitas NiSO4) x (2 e-)

= (1 M x 1 L x 0,1 mol/L) x (2 e-)

= 0,2 mol e-

Menghitung massa nikel yang dihasilkan :

Massa nikel = (jumlah elektron) x (massa molar nikel) / (muatan elektron)

= (0,2 mol e-) x (59 g/mol) / (1 e-)

= 11,8 gram

A. Skrining Resep Puyer atau Kapsul dengan DTD (Dikalium Tetradecildifosfat)

• Nama obat: DTD
• Indikasi: Mengatasi gejala iritasi pada saluran pencernaan
• Dosis: 20 mg/kapsul
• Frekuensi pemberian: 2 kali sehari
• Jumlah yang diberikan: 1 strip (isi 10 kapsul)

B. Hitung Dosis

Jika dosis yang diberikan adalah 20 mg/kapsul, maka dosis yang diberikan per hari adalah 20 mg x 2 kali sehari = 40 mg/hari. Jumlah yang diberikan adalah 1 strip, yang berisi 10 kapsul. Jadi, jumlah dosis yang diberikan per hari adalah 40 mg/kapsul x 10 kapsul = 400 mg/hari.

C. Hitung Bahan

Untuk membuat 1 strip (isi 10 kapsul) puyer atau kapsul dengan DTD, diperlukan bahan-bahan berikut:

• DTD: 400 mg
• Pelarut (misalnya, air): 30 mL
• Basis puyer atau kapsul: sesuai dengan kebutuhan

D. Hitung Harga

Harga bahan-bahan tersebut tergantung pada harga jual di pasaran. Sebagai contoh, jika harga DTD adalah Rp 1.000/gram, maka harga yang dibutuhkan untuk membuat 1 strip puyer atau kapsul adalah Rp 1.000/gram x 0,4 gram = Rp 400. Harga pelarut tergantung pada jenis pelarut yang digunakan. Sebagai contoh, jika harga air adalah Rp 500/liter, maka harga pelarut yang dibutuhkan adalah Rp 500/liter x 0,03 liter = Rp 15. Harga basis puyer atau kapsul juga tergantung pada jenis yang digunakan.

E. Alur Pelayanan Resep

• Pasien datang ke apotek dengan membawa resep yang telah diberikan oleh dokter.
• Apoteker melakukan skrining resep untuk memastikan bahwa resep tersebut sesuai dengan kebutuhan pasien dan tidak mengandung kesalahan.
• Apoteker menyiapkan bahan-bahan yang dibutuhkan untuk membuat sediaan, sesuai dengan jumlah yang ditentukan dalam resep.
• Apoteker mencampur bahan-bahan tersebut sesuai dengan prosedur yang telah ditentukan, kemudian mencetaknya dalam bentuk tablet dengan menggunakan mesin tablet.
• Apoteker mengecoh tablet yang telah jadi dan mengemasnya dalam kemasan sesuai dengan kebutuhan.
• Apoteker memberikan sediaan yang telah jadi kepada pasien dan menjelaskan cara penggunaan serta efek samping yang mungkin terjadi.
• Apoteker mencatat pemberian sediaan ke dalam buku catatan apotek dan menandai resep yang telah terlayani.

Jawaban:

2 mol

Penjelasan:

Jika 1 mol hidrogen direaksikan dengan 1 mol oksigen, maka akan terbentuk 2 mol air. Reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut:

2H2 + O2 -> 2H2O

Di mana 2 mol hidrogen akan bereaksi dengan 1 mol oksigen untuk menghasilkan 2 mol air.

Jawaban:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Jawaban:

50g MgSO4 mengandung = (50 x 24)/(24 + 32 + 16) = 20g Magnesium

Jadi, jumlah mol magnesium (Mg) terdapat dalam 50g MgSO4 adalah = 20g Magnesium/24g Magnesium = 0,83 mol Mg

Penjelasan:

Untuk membuat larutan asam klorida 0,1 M dengan volume 100 mL, kita perlu mencampurkan 3 mL larutan stok asam klorida 3M dengan air sampai volume menjadi 100 mL. Karena larutan stok asam klorida 3M memiliki konsentrasi 3 M, maka 3 mL larutan stok asam klorida 3M akan menghasilkan 0,1 M asam klorida setelah dicampur dengan air sebanyak 97 mL. Jadi, cara membuat larutan asam klorida 0,1 M dengan volume 100 mL adalah dengan mencampurkan 3 mL larutan stok asam klorida 3M dengan air sampai volume menjadi 100 mL.

Jawaban:

Rendemen tidak dapat 100% karena ada beberapa faktor yang mempengaruhi yaitu:

• Ketidaksempurnaan proses: proses manufaktur atau produksi tidak dapat mencapai kemurnian yang tinggi, sehingga akan selalu ada sisa-sisa atau sampah yang dihasilkan.
• adanya kontaminasi: bahan baku atau produk yang dihasilkan dapat terkontaminasi oleh partikel asing selama proses produksi, sehingga mengurangi rendemen.
• reaksi kimia yang tidak seimbang: dalam proses produksi, terkadang terjadi reaksi kimia yang tidak seimbang, sehingga menghasilkan produk yang tidak diinginkan atau sisa-sisa yang tidak dapat digunakan.
• perbedaan kualitas bahan baku: bahan baku yang digunakan dapat memiliki kualitas yang berbeda-beda, sehingga dapat mempengaruhi rendemen yang dihasilkan.
• kehilangan produk selama proses: produk yang dihasilkan dapat hilang atau terbuang selama proses produksi, misalnya karena tumpahan atau kebocoran.

Penjelasan:
Rendemen adalah persentase produk yang dihasilkan dari suatu proses dibandingkan dengan bahan baku yang digunakan.

Jawaban:

Rendemen adalah persentase dari berat bahan baku yang diubah menjadi produk akhir dalam suatu proses produksi.

Rendemen tidak dapat 100% karena ada beberapa faktor yang memengaruhi rendemen, di antaranya:

Kemurnian bahan baku yang rendah dapat menurunkan rendemen karena bahan yang tidak diinginkan juga ikut terkonversi menjadi produk akhir.

Proses produksi yang tidak optimal dapat menyebabkan rendemen yang lebih rendah. Misalnya, jika suhu reaksi tidak tepat, bahan baku mungkin tidak akan terkonversi dengan sempurna menjadi produk akhir.

Reaksi kimia tidak selalu berjalan dengan sempurna, sehingga mungkin ada penyimpangan dari reaksi yang diharapkan yang dapat menurunkan rendemen.

Setelah proses produksi selesai, produk akhir mungkin perlu dipisahkan dari sisa-sisa bahan baku dan produk sampingan lainnya melalui proses pemurnian. Proses ini juga dapat menurunkan rendemen karena produk akhir harus dipisahkan dari bahan-bahan lain yang tidak diinginkan.

Kondisi operasi yang tidak tepat, seperti tekanan atau suhu yang tidak tepat, dapat menurunkan rendemen.

Secara umum, rendemen tidak dapat 100% karena ada beberapa faktor yang memengaruhi proses produksi, yang masing-masing dapat menyebabkan rendemen yang lebih rendah.

Penjelasan:

Indikator adalah zat kimia yang menunjukkan adanya perubahan kondisi larutan dari asam ke basa atau sebaliknya dengan perubahan warna.

Indikator dapat digunakan untuk menentukan pH larutan dengan cara membandingkan warna indikator pada skala pH yang telah ditetapkan.

Indikator alami adalah indikator yang diperoleh dari bahan alami, seperti tumbuhan atau hewan.