1) berapa jumlah atom pada unsur-unsur berikut ini: A)10,02 g Ca
b)8,062 g H
c)131,3 g Xe
d)404,603 g Sc?

2)Hitung massa molekul dari senyawa-senyawa berikut ini:
A)H2O
b)PH3
c)CCl4
d)B2H6
e)C6H6?

3)Suatu senyawa A ditemukan mengandung 24% berat karbon (C),4% berat hidrogen (H) dan 71% berat klorin (Cl).Tentukan rumus molekul senyawa A tersebut jika massa molekul totalnya 100


kk tolong di bantu jawab kk plis ​

Reaksi antara asam askorbat (vitamin C) dengan H2SO4 (asam sulfat) dan amonium molibdat (ammonium molibdate) digunakan dalam metode spektrofotometri UV-Vis untuk menentukan kadar vitamin C. Pada prinsipnya, asam askorbat akan bereaksi dengan H2SO4 untuk membentuk asam 2-sulfoglioksilat, yang kemudian akan bereaksi dengan amonium molibdat untuk membentuk senyawa yang disebut 2-sulfoglioksilammonium molibdat. Senyawa ini memiliki absorbansi yang kuat pada panjang gelombang tertentu, sehingga dapat diukur dengan spektrofotometer UV-Vis.

Untuk menentukan kadar vitamin C dengan metode ini, sampel diencerkan dengan larutan pembawa yang mengandung H2SO4 dan amonium molibdat. Kemudian, sampel tersebut diuji dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang yang sesuai. Biasanya, panjang gelombang yang dipilih adalah sekitar 525 nm. Absorbansi yang diukur akan meningkat seiring dengan meningkatnya konsentrasi vitamin C dalam sampel. Dengan menggunakan kurva kalibrasi yang telah dibuat sebelumnya, kadar vitamin C dapat dihitung dengan menggunakan rumus yang sesuai.

Metode ini cukup akurat dan sensitif, sehingga dapat digunakan untuk menentukan kadar vitamin C dalam berbagai sampel, seperti makanan, suplemen, dan produk kosmetik. Selain itu, metode ini juga relatif mudah dilakukan dan memerlukan peralatan yang tidak terlalu mahal, sehingga banyak digunakan dalam laboratorium analisis kualitatif dan kuantitatif.

Jawaban:

a. N: 7orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya, 1 elektron pada orbital kedua yang berikutnya, dan 4 elektron pada orbital ketiga. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan.  b. F-: 7 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya, 7elektron pada orbital kedua yang berikutnya dan 1 elektron pada orbital ketiga. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. c. K+: 7 orbital, 1 elektron pada orbital terluarnya dan 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. d. Cu: 11 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya, 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya, 18 elektron pada orbital ketiga yang berikutnya, 1 elektron pada orbital keempat, dan 2 elektron pada orbital kelima yang berikutnya. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. e. Al: 3 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan.f. Na+: 11 orbital, 1 elektron pada orbital terluarnya, 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya dan 2 elektron pada orbital ketiga. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. g. 29Cu: 11 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya, 8 elektron pada orbital kedua yang berikutnya dan 19 elektron pada orbital ketiga. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. h. 20Ca²+: 4 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 6 elektron pada orbital kedua yang berikutnya.Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. i. Ar 18: 8 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 6 elektron pada setiap orbital lainnya. Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. j. 15P: 3 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 5 elektron pada orbital kedua yang berikutnya.Tidak ada elektron yang tidak berpasangan. k. 25Mn²+: 4 orbital, 2 elektron pada orbital terluarnya dan 10 elektron pada orbital kedua yang berikutnya.Tidak ada elektron yang tidak berpasangan.

Gunakan E°red -  E°oks, sebagai  E°sel

E°sel = 0.34 - (-0.74) = 1.08 volt.

ingat oksidasi terjadi di anoda,

dan bahwa unsur Crom lebih mudah teroksidasi, dibanding Cu.

Jawaban:

11,8 gram

Penjelasan:

Jumlah elektron = (jumlah ion Ni2+ pada katode) x (muatan ion Ni2+)

= (konsentrasi larutan NiSO4 x volume larutan x molalitas NiSO4) x (2 e-)

= (1 M x 1 L x 0,1 mol/L) x (2 e-)

= 0,2 mol e-

Menghitung massa nikel yang dihasilkan :

Massa nikel = (jumlah elektron) x (massa molar nikel) / (muatan elektron)

= (0,2 mol e-) x (59 g/mol) / (1 e-)

= 11,8 gram

A. Skrining Resep Puyer atau Kapsul dengan DTD (Dikalium Tetradecildifosfat)

• Nama obat: DTD
• Indikasi: Mengatasi gejala iritasi pada saluran pencernaan
• Dosis: 20 mg/kapsul
• Frekuensi pemberian: 2 kali sehari
• Jumlah yang diberikan: 1 strip (isi 10 kapsul)

B. Hitung Dosis

Jika dosis yang diberikan adalah 20 mg/kapsul, maka dosis yang diberikan per hari adalah 20 mg x 2 kali sehari = 40 mg/hari. Jumlah yang diberikan adalah 1 strip, yang berisi 10 kapsul. Jadi, jumlah dosis yang diberikan per hari adalah 40 mg/kapsul x 10 kapsul = 400 mg/hari.

C. Hitung Bahan

Untuk membuat 1 strip (isi 10 kapsul) puyer atau kapsul dengan DTD, diperlukan bahan-bahan berikut:

• DTD: 400 mg
• Pelarut (misalnya, air): 30 mL
• Basis puyer atau kapsul: sesuai dengan kebutuhan

D. Hitung Harga

Harga bahan-bahan tersebut tergantung pada harga jual di pasaran. Sebagai contoh, jika harga DTD adalah Rp 1.000/gram, maka harga yang dibutuhkan untuk membuat 1 strip puyer atau kapsul adalah Rp 1.000/gram x 0,4 gram = Rp 400. Harga pelarut tergantung pada jenis pelarut yang digunakan. Sebagai contoh, jika harga air adalah Rp 500/liter, maka harga pelarut yang dibutuhkan adalah Rp 500/liter x 0,03 liter = Rp 15. Harga basis puyer atau kapsul juga tergantung pada jenis yang digunakan.

E. Alur Pelayanan Resep

• Pasien datang ke apotek dengan membawa resep yang telah diberikan oleh dokter.
• Apoteker melakukan skrining resep untuk memastikan bahwa resep tersebut sesuai dengan kebutuhan pasien dan tidak mengandung kesalahan.
• Apoteker menyiapkan bahan-bahan yang dibutuhkan untuk membuat sediaan, sesuai dengan jumlah yang ditentukan dalam resep.
• Apoteker mencampur bahan-bahan tersebut sesuai dengan prosedur yang telah ditentukan, kemudian mencetaknya dalam bentuk tablet dengan menggunakan mesin tablet.
• Apoteker mengecoh tablet yang telah jadi dan mengemasnya dalam kemasan sesuai dengan kebutuhan.
• Apoteker memberikan sediaan yang telah jadi kepada pasien dan menjelaskan cara penggunaan serta efek samping yang mungkin terjadi.
• Apoteker mencatat pemberian sediaan ke dalam buku catatan apotek dan menandai resep yang telah terlayani.

Jawaban:

2 mol

Penjelasan:

Jika 1 mol hidrogen direaksikan dengan 1 mol oksigen, maka akan terbentuk 2 mol air. Reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut:

2H2 + O2 -> 2H2O

Di mana 2 mol hidrogen akan bereaksi dengan 1 mol oksigen untuk menghasilkan 2 mol air.

Jawaban:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Jawaban:

50g MgSO4 mengandung = (50 x 24)/(24 + 32 + 16) = 20g Magnesium

Jadi, jumlah mol magnesium (Mg) terdapat dalam 50g MgSO4 adalah = 20g Magnesium/24g Magnesium = 0,83 mol Mg

Penjelasan:

Untuk membuat larutan asam klorida 0,1 M dengan volume 100 mL, kita perlu mencampurkan 3 mL larutan stok asam klorida 3M dengan air sampai volume menjadi 100 mL. Karena larutan stok asam klorida 3M memiliki konsentrasi 3 M, maka 3 mL larutan stok asam klorida 3M akan menghasilkan 0,1 M asam klorida setelah dicampur dengan air sebanyak 97 mL. Jadi, cara membuat larutan asam klorida 0,1 M dengan volume 100 mL adalah dengan mencampurkan 3 mL larutan stok asam klorida 3M dengan air sampai volume menjadi 100 mL.

Jawaban:

Rendemen tidak dapat 100% karena ada beberapa faktor yang mempengaruhi yaitu:

• Ketidaksempurnaan proses: proses manufaktur atau produksi tidak dapat mencapai kemurnian yang tinggi, sehingga akan selalu ada sisa-sisa atau sampah yang dihasilkan.
• adanya kontaminasi: bahan baku atau produk yang dihasilkan dapat terkontaminasi oleh partikel asing selama proses produksi, sehingga mengurangi rendemen.
• reaksi kimia yang tidak seimbang: dalam proses produksi, terkadang terjadi reaksi kimia yang tidak seimbang, sehingga menghasilkan produk yang tidak diinginkan atau sisa-sisa yang tidak dapat digunakan.
• perbedaan kualitas bahan baku: bahan baku yang digunakan dapat memiliki kualitas yang berbeda-beda, sehingga dapat mempengaruhi rendemen yang dihasilkan.
• kehilangan produk selama proses: produk yang dihasilkan dapat hilang atau terbuang selama proses produksi, misalnya karena tumpahan atau kebocoran.

Penjelasan:
Rendemen adalah persentase produk yang dihasilkan dari suatu proses dibandingkan dengan bahan baku yang digunakan.

Jawaban:

Rendemen adalah persentase dari berat bahan baku yang diubah menjadi produk akhir dalam suatu proses produksi.

Rendemen tidak dapat 100% karena ada beberapa faktor yang memengaruhi rendemen, di antaranya:

Kemurnian bahan baku yang rendah dapat menurunkan rendemen karena bahan yang tidak diinginkan juga ikut terkonversi menjadi produk akhir.

Proses produksi yang tidak optimal dapat menyebabkan rendemen yang lebih rendah. Misalnya, jika suhu reaksi tidak tepat, bahan baku mungkin tidak akan terkonversi dengan sempurna menjadi produk akhir.

Reaksi kimia tidak selalu berjalan dengan sempurna, sehingga mungkin ada penyimpangan dari reaksi yang diharapkan yang dapat menurunkan rendemen.

Setelah proses produksi selesai, produk akhir mungkin perlu dipisahkan dari sisa-sisa bahan baku dan produk sampingan lainnya melalui proses pemurnian. Proses ini juga dapat menurunkan rendemen karena produk akhir harus dipisahkan dari bahan-bahan lain yang tidak diinginkan.

Kondisi operasi yang tidak tepat, seperti tekanan atau suhu yang tidak tepat, dapat menurunkan rendemen.

Secara umum, rendemen tidak dapat 100% karena ada beberapa faktor yang memengaruhi proses produksi, yang masing-masing dapat menyebabkan rendemen yang lebih rendah.

Penjelasan:

Indikator adalah zat kimia yang menunjukkan adanya perubahan kondisi larutan dari asam ke basa atau sebaliknya dengan perubahan warna.

Indikator dapat digunakan untuk menentukan pH larutan dengan cara membandingkan warna indikator pada skala pH yang telah ditetapkan.

Indikator alami adalah indikator yang diperoleh dari bahan alami, seperti tumbuhan atau hewan.

Jika kedalam larutan penyangga ditambahkan sedikit basa atau asam atau air, maka pH larutan tersebut akan berubah. Hal ini dapat terjadi karena tambahan basa atau asam atau air tersebut akan mempengaruhi jumlah ion hidrogen (H+) atau ion hidroksil (OH-) yang terdapat dalam larutan penyangga.

Jika kedalam larutan penyangga ditambahkan sedikit basa, maka jumlah ion hidrogen (H+) akan berkurang dan jumlah ion hidroksil (OH-) akan bertambah. Hal ini akan menyebabkan pH larutan menjadi lebih tinggi, yang menunjukkan bahwa larutan tersebut lebih basa.

Sedangkan jika kedalam larutan penyangga ditambahkan sedikit asam, maka jumlah ion hidrogen (H+) akan bertambah dan jumlah ion hidroksil (OH-) akan berkurang. Hal ini akan menyebabkan pH larutan menjadi lebih rendah, yang menunjukkan bahwa larutan tersebut lebih asam.

Selain itu, jika kedalam larutan penyangga ditambahkan sedikit air, maka jumlah ion hidrogen (H+) dan jumlah ion hidroksil (OH-) akan tetap tidak berubah. Namun, karena air merupakan zat tidak bermuatan, maka tambahan air tersebut akan menurunkan kekuatan ionisasi larutan penyangga. Hal ini akan menyebabkan pH larutan menjadi lebih netral.

Semua perubahan pH yang terjadi karena tambahan basa atau asam atau air tersebut dapat terjadi karena adanya perubahan konsentrasi ion hidrogen (H+) atau ion hidroksil (OH-) yang terdapat dalam larutan penyangga.

Konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion hidroksil (OH-) merupakan faktor penting yang mempengaruhi pH larutan. Jika konsentrasi ion hidrogen (H+) lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion hidroksil (OH-), maka larutan tersebut akan lebih asam. Sebaliknya, jika konsentrasi ion hidroksil (OH-) lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion hidrogen (H+), maka larutan tersebut akan lebih basa.

Pada umumnya, larutan penyangga merupakan larutan yang memiliki pH yang netral, yaitu pH yang bernilai 7. Larutan penyangga netral dapat mempertahankan pH yang konstan meskipun ditambahkan sedikit asam atau basa. Namun, jika larutan penyangga tersebut ditambahkan terlalu banyak asam atau basa, maka pH larutan tersebut akan terpengaruhi secara signifikan. Hal ini dapat terjadi karena asam dan basa merupakan zat yang mampu mengeluarkan atau menyerap ion hidrogen (H+) atau ion hidroksil (OH-).

Perubahan pH yang terjadi karena tambahan asam atau basa tersebut dapat mempengaruhi kestabilan atau kelarutan senyawa kimia yang terdapat dalam larutan penyangga. Misalnya, jika pH larutan penyangga menjadi terlalu asam atau terlalu basa, maka senyawa kimia yang larut dalam larutan tersebut mungkin tidak lagi larut dengan baik atau mungkin terdegradasi. Hal ini dapat menyebabkan perubahan kualitas atau sifat larutan penyangga yang dapat mempengaruhi aplikasinya.

Oleh karena itu, penting untuk mempertahankan pH larutan penyangga pada tingkat yang sesuai dengan aplikasinya, agar dapat memastikan kestabilan dan kelarutan senyawa kimia yang terdapat dalam larutan tersebut.

thank me later!

Jawaban:

Jika uap tidak didinginkan dengan es, maka rendemen hasil pemurnian akan menurun karena uap akan berubah menjadi cairan sebelum sampai ke kondensor. Uap yang berubah menjadi cairan akan terikut turut bersama dengan produk kristal yang dihasilkan dari proses sublimasi. Hal ini akan menyebabkan rendemen hasil pemurnian menurun.

Jawaban:

Kedua larutan berair memiliki properti lain yang sama, seperti titik leleh, kemampuan membeku, dan titik didih. Mereka juga memiliki titik lebur yang sama, yaitu 1,5°C. Mereka juga memiliki titik bersifat asam dan basa yang sama. Sebagai tambahan, larutan yang berisi sukrosa mengandung molekul gula, yang menyebabkan larutan menjadi lebih kental daripada larutan asam nitrat.

Jawaban:

Penjelasan:

Senyawa merupakan gabungan dari beberapa unsur, sehingga beberapa unsur-unsur tersebut membentuk sebuah senyawa yang memiliki tata penamaan yang sesuai dengan IUPAC.

Misalkan, contoh pada soal, C2H5OH atau yang sesuai IUPAC disebut dengan etanol apabila direaksikan dengan Na atau Natrium , nantinya akan menghasilkan Natrium Etoksida dan atom Hidrogen. Reaksi tersebut dapat terjadi dikarenakan OH memiliki muatan negatif dan Na memiliki muatan positif. Ion yang memiliki muatan negatif disebut juga dengan anion , sedangkan ion yang bermuatan positif disebut dengan kation.

__________________________________________________

Simak lebih lanjut mengenai materi tersebut pada brainly.co.id/tugas/22132205

Mapel : Kimia

Kelas : X

Kode Kategorisasi : 10.7.3

Bab : Tatanama Senyawa

Sub-bab : Tatanama senyawa sesuai IUPAC

#BelajarBersamaBrainly

Jawaban:

Untuk menghitung berat En yang terbentuk dari reaksi antara Seng dan oksigen, kita perlu mengetahui reaksi yang tepat dan kekuatan relatif dari reagen yang digunakan. Dari informasi yang diberikan, terlihat bahwa reaksi yang terjadi adalah:

2Zn + O₂ -> 2ZnO

Dari reaksi tersebut, kita dapat menghitung jumlah En yang terbentuk dengan menggunakan persamaan berikut:

Ar En = (Ar ZnO - Ar Zn) / 2

Dengan menggunakan nilai-nilai yang diberikan, kita dapat menghitung Ar En sebagai berikut:

Ar En = (28.6 g - 28.6 g) / 2

= 0 g

Jadi, tidak ada En yang terbentuk dalam reaksi tersebut. Mohon periksa kembali informasi yang Anda miliki dan pastikan bahwa Anda telah menggunakan reaksi yang tepat dan nilai-nilai yang benar.

Gunakan:
CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l)

(cari dulu reaksi ini dan setarakan, atau tanyakan dulu ke gurumu, reaksinya kok ga diketahui?)

maka:

Entalpi F. Pembentukan Produk - Reaktan
-166,8 - (-137.3) = -29.5 kJ/mol

Jawaban:

A

Penjelasan:

karena ya itu saya nggak tau

Rumus empiris senyawa adalah N₄O₉. Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui

%N = 28%

Ar N = 14

Ar O = 16

Ditanyakan

Rumus empiris senyawa

Jawab

• Menentukan persentase oksigen.

%O = 100% - 28%

%O = 72%

• Menentukan rumus empiris.

Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

Perbandingan mol N : O = m/Ar ÷ m/Ar

Perbandingan mol N : O = 28/14 ÷ 72/16

Perbandingan mol N : O = 2 ÷ 4,5

Perbandingan mol N : O = 4 ÷ 9

maka, rumus empiris = N₄O₉

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Rumus empiris brainly.co.id/tugas/273302#

#BelajarBersamaBrainly #SPJ9

Untuk menghitung molaritas larutan yang terbentuk dari campuran etanol dan TiO₂, pertama-tama Anda perlu mengetahui massa total dan volume total larutan. Selanjutnya, Anda perlu mengetahui massa molar setiap komponen yang ada dalam larutan tersebut. Massa molar adalah massa atom atau molekul suatu zat yang dinyatakan dalam gram per mol.

Setelah Anda mengetahui massa molar setiap komponen dalam larutan, Anda dapat menggunakan rumus molaritas sebagai berikut:

Molaritas = (massa total zat terlarut / massa molar zat terlarut) / volume total larutan (dalam liter)

Sebagai contoh, jika Anda memiliki larutan yang terdiri dari 100 gram etanol dan 10 gram TiO₂ dengan volume total 1 liter, maka molaritas larutan tersebut adalah sebagai berikut:

Molaritas = ((100 g etanol + 10 g TiO₂) / massa molar etanol + massa molar TiO₂) / 1 liter

Jika massa molar etanol adalah 46,07 g/mol dan massa molar TiO₂ adalah 79,87 g/mol, maka molaritas larutan tersebut adalah sebagai berikut:

Molaritas = ((100 g + 10 g) / 46,07 g + 79,87 g) / 1 liter

= (110 g / 126,94 g) / 1 liter

= 0,869 mol/liter

Jadi, molaritas larutan campuran etanol dan TiO₂ adalah 0,869 mol/liter.