Untuk menghitung jumlah ion dari suatu asam lemah yang terionisasi 10% pada suhu 27°C, pertama-tama kita harus menghitung koefisien osmosis dari larutan asam lemah tersebut. Koefisien osmosis dapat dihitung dengan menggunakan rumus:
K = (RT)/(nF)
dimana:
K adalah koefisien osmosis
R adalah konstanta gas
T adalah suhu dalam kelvin
n adalah jumlah ion dari asam lemah
F adalah konstanta Faraday
Jadi, koefisien osmosis dari larutan asam lemah ini adalah:
K = (0,08 * 273,15)/(n * 96485,3)
Kemudian, kita dapat menghitung jumlah ion dari asam lemah dengan menyelesaikan persamaan K = (0,08 * 273,15)/(n * 96485,3) dan memasukkan nilai tekanan osmosis yang diberikan soal, yaitu 2,88 atm.
2,88 = (0,08 * 273,15)/(n * 96485,3)
n = (0,08 * 273,15)/(2,88 * 96485,3)
n = 0,00004614
Jumlah ion dari asam lemah tersebut adalah 0,00004614. Karena asam lemah tersebut hanya terionisasi 10%, maka jumlah ion yang benar-benar terbentuk adalah 10% x 0,00004614 = 4,614 x 10^-6. Jadi, jumlah ion yang benar-benar terbentuk dari asam lemah tersebut adalah 4,614 x 10^-6.
Buatlah 5 buah soal tentang sel buatlah 5 buah soal tentang reproduksi
//maaf ya yang tadi salah
soal sel
1. Organel yang berperan dalam respirasi sel adalah:
A) Lisosom
B) Retikulum Endoplasma
C) Mitokondria ( jwb )
D) Nukleus
E) Sitoplasma
2. Di bawah ini yang merupakan pengertian difusi adalah:
A) Perpindahan molekul dari konsentrasi tinggi ke rendah, baik melewati membran atau tidak ( jwb )
B) Perpindahan molekul dari konsentrasi tinggi ke rendah melewati membran
C) Perpindahan molekul air melewati membran semipermeabel
D) Perpindahan molekul dari konsentrasi rendah ke tinggi, baik melewati membran atau tidak
E) Perpindahan molekul dari konsentrasi rendah ke tinggi melewati membran
3. sel yang melindungi tubuh dari benda aneh seperti virus , kuman disebut
A) sel darah merah
b) sel darah putih ( jwb )
c) leukosit
d) ertrosit
e) monokoluit
4. sel pengantar oksigen disebut
a. darah merah ( jwb )
b. darah putih
c. trombosit
d. sel penghidup
5. Amiloplas berfungsi untuk:
A) Menghancurkan amilum
B) Membentuk dan menyimpan amilum ( jwb )
C) Menyimpan lemak atau minyak
D) Menyimpan protein
E) Menyimpan warna putih
Buatlah 5 buah tentang sel dan reproduksi
mapel:IPA
kelas:9¹
Jawaban:
1 buat lah kemasan
2 Gambar lah produksi
3 tulis tentang produksi
4 nilai lah oleh guru mu
5 terangkan lah
Penjelasan:
maaf kalau salah ya teman²
Tentukan konfigurasi electron valensi dari senyawa berikut: Na, Be, Fe, N, H dan S ...
Penjelasan:
Elektron Valensi merupakan jumlah elektron yang terletak di kulit terakhir atom.
Konfigurasi Atom :
hitunglah titik didih larutan KCI jika 7,45 gram zat padat KCI dilarutkan dalam 1 kg air! (larutan KCI itu terutai sempurna dalam air, Kb air =0, 52
Jawaban :
Titik didih larutan KCI adalah 96,5°C.
Rumus yang digunakan adalah :
Td = Kb x m
di mana :
Td = Titik didih larutan
Kb = Koefisien ekspansi volum air
m = Molalitas larutan
Molalitas larutan = 7,45 g KCI / (1 kg air x 1000 g/kg x 74,56 g/mol)
= 7,45 x 10-3 mol/kg
Td = 0,52 K kgmol-1 x 7,45 x 10-3 mol/kg
= 0,924 K
Td = 0,924 K x 100°C
= 92,4°C
Titik didih larutan KCI adalah 96,5°C.
Tentukan senyawa atom dari senyawa berikut: Ne, O, Fe, S, Cl dan Al ...
FeCl2, Fe2O3, Al2O3, FeS, FeO, SCl6
Sebanyak 100 mL KOH 1,8 M direaksikan dengan 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan diteteskan larutan encer MgCI2 dan diakhiri ketika Mg (OH)2 tepat akan mengendap. jika diketahui Ka=10-⁵, Ksp=9.10-¹², maka [Mg²+] saat tepat jenuh adalah ... a. 10-¹ M
b. 10-² M
c. 10-³ M
d. 10-⁴ M
e. 10-⁵ M
Jawaban: B, 10-² M.
Karena larutan encer MgCl2 diteteskan ke dalam larutan, maka akan membentuk ion Mg2+ dan Cl-. Karena Ka dari CH3COOH adalah 10-⁵, maka akan terbentuk ion-ion hidrogen dan Mg2+. Jika konsentrasi Mg2+ dalam larutan meningkat, maka konsentrasi Mg(OH)2 akan meningkat juga hingga mencapai keseimbangan dengan konsentrasi Mg2+ dan Ksp. Karena Ksp untuk Mg (OH)2 adalah 9.10-¹², maka [Mg2+] saat tepat jenuh adalah 10-² M.
Unsur A mempunyai dua isotop yaitu 24A dan 22A .Bila diketahui Ar dari unsure A adalah 23,4. tentukan kelimpahan(prosentase)masing masing dialam!
Jawaban:
24A memiliki kelimpahan sebesar 94,3% dan 22A memiliki kelimpahan sebesar 5,7%. Kepadatan relatif dapat dihitung dengan rumus:
Kelimpahan = (Massa Isotop / Ar unsur) x 100%
Kelimpahan 24A = (24/23,4) x 100% = 94,3%
Kelimpahan 22A = (22/23,4) x 100% = 5,7%
6. Data massa unsur dan senyawa yang terbentuk NO 1. 2. 3. 4. 5. Massa Unsur A (gram) 10 15 30 40 50 Massa unsur B (gram) 5 5 15 15 25 Massa Senyawa AB (gram) 15 15 45 45 75, A 1:1
B 1:2
C 3:2
D 2:2
E 2:3
Penjelasan:
Untuk menentukan perbandingan unsur dalam senyawa, kita perlu mengetahui rumus molekul dari senyawa tersebut. Jika rumus molekul senyawa AB adalah A1:1B1:1, maka perbandingan unsur A dan B dalam senyawa tersebut adalah 1:1. Jika rumus molekul senyawa AB adalah A1:1B2:1, maka perbandingan unsur A dan B dalam senyawa tersebut adalah 1:2. Demikian seterusnya.
Berdasarkan data yang Anda berikan, perbandingan unsur A dan B dalam senyawa AB adalah 1:2, sehingga jawabannya adalah B (1:2).
Berikut merupakan beberapa prinsip kimia hijau, kecuali ...
Jawaban:
Hal-hal yang tidak sesuai dengan prinsip kimia hijau antara lain adalah sebagai berikut : •Pembakaran sempurna. •Adanya reaksi dari sabun (detergen) di dalam air. •Pernafasan aerob.
Penjelasan:
semoga membantu
Setiap kenaikan suhu 10°C laju reaksi meningkat tiga kali semula. Jika pada suhu 20°C laju reaksi 2 M/s. Maka pada suhu 40°C laju reaksinya... A B C D E 20 M/s 18 M/s 16 M/s 24 M/s 12 M/s
Jika pada suhu 20°C laju reaksi adalah 2 M/s dan setiap kenaikan suhu 10°C laju reaksi meningkat tiga kali, maka pada suhu 40°C laju reaksinya adalah 2 M/s * 3 * 3 = 18 M/s.
Jadi, pada suhu 40°C laju reaksinya adalah B. 18 M/s.
7. Jika diketahui: N₂ (g) + 3 H₂ (g) = 2 NH3 4H = -92 kJ
Besarnya 4Hfo pada reaksi tersebut adalah
A. - 92 kJ/mol
B. +46 kJ/mol
C.-46 kJ/mol
D. +92 kJ/mol
E.+ 184 kJ/mol
Jawaban:
jawabannya adalah (E) +184 kJ/mol.
Penjelasan:
Untuk menentukan besarnya 4Hfo pada reaksi tersebut, kita dapat menggunakan rumus entalpi, yaitu 4H = ΣHfo (produk) - ΣHfo (bahan awal). Jadi, 4H = (2 * ΣHfo (NH3)) - (ΣHfo (N₂) + 3 * ΣHfo (H₂)) = (2 * 0) - (-92) = +184.
Tuliskan konfigurasi electron dan tentukan harga ke 4 bilangan kuatum di unsur si dengan nomor atom 14
Jawaban:
Silicon adalah unsur kimia dengan nomor atom 14 dan simbol Si. Unsur ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
Konfigurasi elektron ini menunjukkan bahwa unsur silicon memiliki empat elektron di lapisan terluar (lapisan valensi), yang terdiri dari dua elektron di subshell s dan dua elektron di subshell p. Oleh karena itu, harga keempat bilangan kuantum untuk unsur silicon adalah 4s2 4p2.
diketahui atom ₇N dan ₁H. a. jelaskanlah proses pembentukan ikatan antara atom N dan H membentuk NH₃ b. tentukanlah jenis ikatan dalam senyawa NH₃ tersebut...
Penjelasan:
a. Pembentukan ikatan antara atom nitrogen (N) dan hidrogen (H) dalam molekul NH3 terjadi melalui proses donor-akseptor. Atom nitrogen memiliki tiga pasangan elektron bebas di lapisan valensinya, sedangkan atom hidrogen memiliki satu elektron bebas di lapisan valensinya. Ketika kedua atom tersebut bertemu, elektron bebas dari atom hidrogen dipindahkan ke atom nitrogen, sehingga membentuk ikatan kovalen.
b. Ikatan yang terbentuk dalam senyawa NH3 adalah ikatan kovalen, di mana atom nitrogen dan hidrogen saling berbagi elektron untuk memenuhi jumlah elektron yang diperlukan di lapisan valensi mereka.
Perhatikan persamaan reaksi berikut: Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(s) + H2(g)
Apabila 4 gram logam Mg (Ar Mg = 24) dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, tentukanlah...
a. persamaan reaksi setara
b. pereaksi pembatas
c. volum gas H₂ yang terbentuk dalam keadaan standar (STP)
a. Persamaan reaksi setara dari reaksi tersebut adalah 2Mg + 2HCl → 2MgCl2 + H2.
b. Pereaksi pembatas dari reaksi tersebut adalah Mg.
c. Jumlah gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar (STP) dapat ditentukan dengan menggunakan rumus PV = nRT. Di mana P adalah tekanan gas, V adalah volume gas, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu gas. Karena tekanan dan suhu dalam keadaan standar (STP) adalah 1 atm dan 0 derajat Celsius, maka jumlah gas H2 yang terbentuk dapat ditentukan dengan menghitung jumlah mol H2 yang terbentuk dari reaksi tersebut.
Jumlah mol Mg yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 4 gram / 24 g/mol = 0,167 mol. Karena setiap mol Mg akan bereaksi dengan 1 mol HCl dan menghasilkan 1 mol H2, maka jumlah mol H2 yang terbentuk adalah 0,167 mol * 1 mol/mol = 0,167 mol. Dengan demikian, jumlah gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar (STP) adalah 0,167 mol * 22,4 L/mol = 3,76 L. Jadi, volum gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar (STP) adalah 3,76 L.
Subkulit atom KLMN Beserta energinya
Jawaban:
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32.
Penjelasan:
Kulit K (Pertama) memiliki energi sebesar 2.
Kulit L (Kedua) memiliki energi sebesar 8.
Kulit M (Ketiga) memiliki energi sebesar 18.
Kulit N (Keempat) memiliki energi sebesar 32.
Semoga Membantu
Suatu katalis menaikkan kecepatan reaksi dengan jalan
Jawaban:
Suatu katalis menaikkan kecepatan reaksi dengan jalan pintas yang lebih efisien (dengan cara menurunkan energi aktivasi (Ea) tanpa mengubah hasil reaksi).
Atom Y dengan nomer atom 19 dan nomer massa 39 dalam sistem periodik terdapat pada...
Jawaban:
Atom Y dengan nomer atom 19 dan nomer massa 39 dalam sistem periodik terdapat pada golongan logam alkali. Logam alkali merupakan golongan pertama dari sistem periodik, dan terdiri dari unsur-unsur yang memiliki satu elektron di lapisan terluar (valensi +1). Atom Y mungkin merupakan unsur Potassium (K), karena Potassium memiliki nomor atom 19 dan nomor massa 39.
JADIKAN JAWABAN YANG TERBAIK AND JAND LUPA DI FOLLOW YH ILY (●♡∀♡)
Atom Y dengan nomer atom 19 dan nomer massa 39 berada pada golongan alkali logam dalam sistem periodik unsur. Golongan ini terdapat pada kolom 1 atau kolom pertama sistem periodik unsur. Atom Y tersebut adalah potassium, yang memiliki simbol K.
Tentukan keempat bilangan kuantum untuk : a) Elektron terakhir dari 64Gd
Untuk menentukan keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir dari atom 64Gd, kita perlu mengetahui informasi mengenai struktur elektron dari unsur tersebut. Menurut tabel periodik, 64Gd termasuk ke dalam kelompok p-block dan memiliki nomor atom 64, sehingga memiliki 64 elektron. Struktur elektron dari 64Gd adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 6d10 7s2 7p1, yang berarti bahwa elektron terakhir dari atom 64Gd adalah elektron dengan nomor 7.
Kemudian, kita dapat menentukan keempat bilangan kuantum dari elektron tersebut. Sebagai elektron terakhir dari atom 64Gd, elektron tersebut memiliki n = 7, l = 1, dan m = 0. Nilai spin elektron dapat dihitung dengan rumus S = (n - 1) / 2, sehingga untuk elektron tersebut S = (7 - 1) / 2 = 3 / 2 = -1 / 2. Oleh karena itu, keempat bilangan kuantum dari elektron tersebut adalah n = 7, l = 1, m = 0, dan s = -1/2.
Apa yang dimaksud perpindahan panas secara konduksi
Jawaban:
Konduksi adalah perpindahan panas melalui suatu zat dan perantaraan nya tetap. Contohnya memanaskan besi
Penjelasan:
Konduksi terjadi pada zat padat, terutama konduktor (Benda yang bisa merambat panas), misalnya besi. Contoh konduktor dalam kehidupan sehari-hari: Sendok, garpu
Jawaban:
Konduksi adalah perpindahan yang paling sering terjadi.
Penjelasan:
Perpindahan konduksi adalah perpindahan panas melalui zat padat dengan kontak secara langsung tanpa disertai perpindahan molekul zat perantaranya.
X₂ = 27 Elektron valensi dari atom yaitu
Jawaban:
1
Penjelasan:
Konfigurasi Unsur X
2 8 8 8 1
Jadi elektron valensinya adalah 1.
Semoga membantu~