Jawaban:
Hg
Penjelasan:
Raksa atau merkuri atau hydrargyrum adalah unsur kimia pada tabel periodik dengan simbol Hg dan nomor atom 80. Unsur golongan logam transisi ini berwarna keperakan dan merupakan satu dari lima unsur yang berbentuk cair dalam suhu kamar, serta mudah menguap. Hg akan memadat pada tekanan 7.640 Atm
Unsur natrium termasuk dalam golongan unsur
Jawaban:
Golongan IA / golongan logam alkali
Penjelasan:
Dalam sistem periodik unsur, Natrium terletak dalam golongan IA / golongan logam alkali
Massa 0,5 mol urea CO (NH2)2 adalah.... a. 10 gram b. 15 gram c. 25 gram d. 30 gram e. 44 gram
jawab :
n = m/Mr
m= m× Mr
m= 0,5 × 60
m= 30 gram
semoga bermanfaat ya
maaf kalau salah
5. Pada reaksi : MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2. Tentukan zat bertindak sebagai reduktor dan oksidator.
Jawaban:
Reduktor = HCl
Oksidator = MnO2
Penjelasan:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
+4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0
Reduktor = zat yg mengalami reaksi oksidasi / kenaikan bilangan oksidasi = HCl
Oksidator = zat yg mengalami reaksi reduksi / penurunan bilangan oksidasi = MnO2
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85.7% karbon dari 14.3% hydrogen. apabila massa molekul relative senyawa tsb 56 (Ar C=12, H=1) a. tentukan rumus empirisnya
b. tentukan rumus molekulnya
Jawaban:
A. CH2
B. C4H8
Penjelasan:
Mis: massa senyawa = 100 gram
massa C = 85,7 gram
massa H = 14,3 gram
A. Rumus empiris => perbandingan mol
massa C : H = ( 85,7 / 12 ) : ( 14,3 / 1 )
=> 7,14 : 14,3
=> 1 : 2
Rumus empiris: CH2
B. Rumus empiris x n = Mr
( CH2 ) n = 56
( 12 + 2 ) n = 56
14 n = 56, n = 4
Rumus molekul ( CH2 ) 4 => C4H8
10 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 5 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M. Maka tentukan ph campuran
Penjelasan:
Rumus : [H+] = M campuran × Valensi asam, pH = -Log [H+], = (V1 × M1) + (V2 × M2) / (V. total)
Diket :
mL HCl = 10
M HCl = 0,1
mL Ca(OH)2 = 5
M Ca(OH)2 = 0,1
Di tanya :
pH larutan campuran = ?
Jawab :
Hitung nilai mmol nya :
= ( 10 mL × 0,1 M) + ( 5 mL × 0,1 M) / (15 mL)
= ( 1 mmol ) + ( 0,5 mmol ) / 15 mL
= 1,5 mmol / 15 mL
= 0,1 mmol
Rubah nilai mmol ke Molar :
1 mmol = 10^-3
0,1 = 0,1 × 10^-3 = 1 × 10^-4 M
Hitung nilai [H+] :
[H+] = 1 × 10^-4 M × 1
[H+] = 1 × 10^-4 M
pH = -Log [1 × 10^-4 M]
pH = 4-Log 1
pH = 4
5. Suatureaksikimiaberlangsung pada suhu 30°C memerlukanwaktu 40 detik. Setiapsuhu naik 10°C, reaksiakanlebihcepat 2x darisemula. Berapawaktu yang dibutuhkanjikasuhu naik menjadi 50°C...
Larutanienuhhasa I (OH).
1
1:1
1.1.1
Penjelasan:
2×45menit...........
8 Konfigurasi elektron atom oksigen adalah 2, 6, dapat membentuk ikatan kovalen dengan cara a memasangkan dua elektron
b menerima 2 elektron
c. melepaskan dua elektron
d. melepas enam elektron
memasangkan satu elektron
Jawaban:
b menerima 2 elektron
Penjelasan:
Konfigurasi Oksigen = 2 6 agar stabil memenuhi kaidah oktet adalah dengan menerima 2 elektron
Apabila Ekstrak kental di berikan pelarut , kemudian di Sentrifugasi , apakah kandungan fitokimianya terbawa oleh Supernatan/Endapan ?
Jawaban:
residu, dikarenakan pada proses pelarutan dengan disertai metode setrifugasi akan mengakibatkan ekstrak kental tersebut menjadi larut sehingga dalam jangga lama akan mengalam endapan/pelet
_sekian yang dapay saya sampaikan bilamana ada kesalahan saya mohon maaf_
#wawiwawa
Penjelasan:
Sentrifugasi adalah proses mekanis yang melibatkan penggunaan gaya sentrifugal untuk memisahkan partikel dari larutan menurut ukuran, bentuk, densitas, viskositas sedang, dan kecepatan rotor. Komponen campuran yang lebih padat bermigrasi menjauh dari sumbu centrifuge , sedangkan komponen campuran yang kurang padat bermigrasi ke arah sumbu. Ahli kimia dan ahli biologi dapat meningkatkan gaya gravitasi efektif tabung reaksi sehingga endapan (pelet) akan bergerak dengan cepat dan penuh ke dasar tabung. Cairan sisa yang terletak di atas endapan disebut supernatan atau supernat.
Cara mencari konsentrasi larutan 0,01 mg/ml?
Jawaban:
Rumus : C1 x V1 = C2 x V2
semoga bermanfaat1)Nama senyawa dari rumus kimia Ca3(PO4)2 adalah ... A. Kalsium fosfat
B. kalsium difosfat
C. trikalsium fosfat
D. trikalsium difosfat
E. monokalsium fosfat
2) reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah...
A. H2+Cl2 → 2HCI
B. HF + NH3 → NH4F
C. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
D. H+ + SO4²- → HSO4-
E. Pb²+ + 2Br- → PbBr2
3) Perhatian persamaan reaksi yang belum setara berikut
HCI + K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada Cr adalah...
Thanks for those who want to help...makasih
Jawaban:
1. A
2. A
3. +6 turun mjd +3
Penjelasan:
1. Kation: Ca^2+ Kalsium
Anion: PO4^3- Fosfat
Ca3(PO4)2 => Kalsium Fosfat
2. A. H2 + Cl2 => HCl
0 0 +1 -1
Biloks H naik dari 0 mjd +1 ( oksidasi )
Biloks Cl turun dari 0 mjd -1 ( reduksi )
3. K2Cr2O7
Biloks K + Biloks Cr + Biloks O = 0
( +1 x 2 ) + Biloks Cr + ( -2 x 7 ) = 0
+2 + Biloks Cr - 14 = 0
Biloks Cr = +12 / 2 = +6
CrCl3
Biloks Cr + Biloks Cl = 0
Biloks Cr + ( -1 x 3 ) = 0
Biloks Cr - 3 = 0
Biloks Cr = +3
Perubahan biloks Cr: +6 turun mjd +3
5. Hitung Mr dari senyawa berikut a.C2H12O2
diketahui Ar H= 1,
C=12,
0=16,
N=14,
S=32
Jawaban:
Mr C2H12O2 = 68
Penjelasan:
Mr C2H12O2
= 2 x Ar C + 12 x Ar H + 2 x Ar O
= 2 x 12 + 12 x 1 + 2 x 16
= 24 + 12 + 32
= 68
suatu senyawa terdiri dari 60%karbon, 5%hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1(Ar C =12, H=1 dan N = 14). tentukan rumus empiris dan molekul senyawa tersebut
Jawaban:
Rumus empiris C2H2N
Rumus molekul C4H4N2
Penjelasan:
Mis: massa senyawa = 100 gram
massa C = 60 gram
massa H = 5 gram
massa N = 35 gram
Rumus empiris => perbandingan mol
mol C : H : N = ( 60 / 12 ) : ( 5 / 1 ) : ( 35 / 14 )
=> 5 : 5 : 2,5
=> 2 : 2 : 1
Rumus empiris C2H2N
Rumus empiris x n = Mr
( C2H2N ) n = 80
( 24 + 2 + 14 ) n = 80
40 n = 80, maka n = 2
Rumus molekul ( C2H2N ) 2 => C4H4N2
Berapakah konsentrasi ion H plus dan ion OH Amin dalam larutan HCL 0,1 m pada Suhu 25 0C?
Jawaban:
[H+] = 10^-1 M
[OH-] = 10^-13 M
Penjelasan:
HCl => H^+ + Cl^-
valensi asam ( a ) = 1
[H+] = a . Ma
=> 1 . 0,1
=> 0,1 M ~ 10^-1 M
[H+] x [OH-] = 10^-14
10^-1 x [OH-] = 10^-14
[OH-] = 10^-13 M
Nama senyawa dari Cl2O, Cl203,Al2O3 berturut turut adalah
Jawaban:
CI2O = Kloro trioksida
CI203 = Dikloro monoksida
AL2O3 = Alumunium oksida
Nama senyawa dari Cl2O, Cl203,Al2O3 berturut turut adalah
Jawaban:
Tata nama senyawa:
Cl2O = Diklorin Monoksida
Cl2O3 = Diklorin Trioksida
Al2O3 = Aluminium Oksida
Penjelasan:
Tata nama senyawa nonlogam + nonlogam:
Awalan ( jumlah atom ) nama non logam + Awalan ( jumlah atom ) nama non logam + -ida
Untuk jumlah atom = 1 pada unsur non logam pertama tidak perlu diberi awalan, cukup nama unsur tersebut
Awalan sesuai jumlah atom:
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
Tata nama senyawa nonlogam + nonlogam:
Nama logam + Nama unsur non logam + -ida
Jawaban:
diklorin monoksida, diklorin trioksida, Aluminium oksida
Tentukan asam basa menurut lewis ; Al3Cl3 + NH3
Penjelasan:
uikknnmmkkjujklloooo
reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah
Jawaban:
2Na2O = 4Na + O2
Penjelasan:
Reaksi oksidasi merupakan reaksi kimia yang menyebabkan adanya peningkatan bilangan oksidasi pada suatu unsur maupun senyawa. Peningkatan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disebabkan karena pelepasan elektron atau pengikatan oksigen. berikut contohnya
2Na2O = 4Na + O2
Di mana atom O pada Na2O memiliki nilai oksidasi -2 kemudian naik menjadi 0 pada atom O2
#Terus semangat belajar
#Jangan sungkan bertanya
Suatu senyawa oksida golongan memiliki massa atom relatif 74 berapa
Jawaban:
Senyawa hidroksida = X(OH)2 (karena elektron valensi X = 2+ )
Penjelasan:
Mr = 74
Mr = Ar X + Ar O x 2 + Ar H x 2
74 = Ar X + 34
Ar X = 74-34 = 40
dan unsur kimia ini adalah Ca
Tentukan asam basa menurut Arrhenius
A. Al(OH)3 b. HBr
Jawaban:
A. BASA
B. ASAM
Penjelasan:
Menurut Arrhenius:
asam adalah zat yg bila dilarutkan dalam air melepaskan ion H+
basa adalah zat yg bila dilarutkan dalam air melepaskan ion OH-
A. Al(OH)3 => Al^3+ + 3 OH^- ( BASA )
B. HBr => H^+ + Br^- ( ASAM )
Mau tau serum yang bagus dong
Jawaban:
Brightening Serum Leafhea
Jawaban:
Scarlett By Felicia Angelista
Penjelasan: ada-ada aja pertanyaan nya hedeh